2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

A．保持表面干燥　　　　 B．表面镀锌　　　

C．表面镶嵌铜块　　　　 D．与电源负极相连

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　　 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

　　　　　　 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

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下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

A．CuS    　　　 B．FeS    　　　 C．Al2S3    　 D．FeCl2

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X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A． X>Z>Y>M        　 B． X>Y>Z>M        　　 C． M>Z>X>Y    　　　　 D． X>Z>M>Y

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常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A． 实验室用图1所示装置制取少量氨气

B． 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

C． 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D． 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

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航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

A．2　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　 D．5

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已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

根据实验数据填空：

（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。

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三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________

（2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

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海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

（1）阳极反应式为　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是：　　　　　　　　　 。

（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为　　　　　　 。

（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 （用一个方程式表示）。

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1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

（1）该电源的负极材料为　　　　　　 ，（2）写出正极反应式为 ：　　　　　　 。

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现取有机物A 3．00g与4．48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3．60g，碱石灰增重4．40g。回答下列问题：

（1）3．00gA中所含氢原子为　　　　　　 mol、碳原子为　　　　 mol。

（2）该有机物的分子式为　　　　　　 。

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在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是　　　　 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为　　　　　　　　　 ，反应所需时间的长短关系是　　　　　　　　　 。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　　 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　 。

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为　　　 极，该极的电极反应式是　　　　 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　 。

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氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。

（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为__________________________。

（2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。

（4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为　　　　　　 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= 　　　　 ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　 、　　　　 。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 　　　　 （写化学式）。

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