将下列各组物质分别加入到水中,能得到无色透明溶液的是
A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
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下列对物质性质的描述中,属于化学性质的是
A.浓盐酸的挥发性 B.活性炭的吸附性
C.浓硫酸的脱水性 D.氢氧化钠易潮解
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下列物质中硫元素的化合价为+4价的是
A.H2S B.S C.H2SO3 D.H2SO4
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实验室使用到的酸中,属于二元含氧酸的是
A.HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H2S
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为了鉴别盐酸和硫酸,可选
A.石蕊试液 B.硝酸银溶液
C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
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下列物质,属于纯净物的是
A.纯净的盐酸 B.胆矾 C.稀硫酸 D.石灰石
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下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.碳酸钠溶液
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下列物质中,能由金属跟盐酸直接反应制取的是
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.AgCl D.CuCl2
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物质的俗名与化学式相对应正确的是
A. 天然气:CO
B. 烧碱:Na2CO3
C. 熟石灰:Ca(OH)2
D. 烧碱:KOH
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农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥,农家肥草木灰也可起到化肥的作用,草木灰的主要成分是
A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3
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SO2是形成酸雨的主要物质,能有效吸收SO2的溶液是
A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl
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胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
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我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家,冶炼过程中发生的一个主要反应是:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4。该反应属于
A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应
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物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是
A.烧碱改良酸性土壤 B.明矾用作水的消毒剂
C.食盐水用于清洗伤口 D.氦气用作火箭燃料
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X可以有如下反应:1. X+酸=盐+水;2. X+非金属氧化物=盐+水。X可能是
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
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用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是
A.Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2
B.Zn+AgNO3Ag+ZnNO3
C.Zn+Ag(NO3)2Ag+Zn(NO3)2
D.Zn+AgNO3Ag+Zn(NO3)2
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加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是
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下列物质中,能跟稀硫酸反应得到蓝色溶液的是
①Cu ②CuO ③Cu(OH)2
A. ②③ B. ①② C.①③ D.①②③
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为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,可选用
①通二氧化碳气体 ②滴酚酞试液 ③加少量碳酸钠溶液 ④加少量氯化钡溶液
A.① B.①②③ C.①③ D.①④
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下列实验中溶液的pH值随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是
A.稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B.稀盐酸中不断滴入蒸馏水
C.NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
D.NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
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现有H、O、C、Na四种元素,根据下列要求写出下列各物质的化学式。
(1)单质___ _(2)酸性氧化物_ _(3)酸____ ____
(4)碱_____ ____ __(5)盐______ ___
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铁制零件在电镀前必须先用稀盐酸除去表面的锈迹,在除锈时会有少量气泡产生,写出有关反应的化学方程式: ,___________________。
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现有药品:锌片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,探究锌、铜活动性强弱时,可以将 有关化学方程式为 ;也可以将 有关化学方程式为 ;或者将 , 无明显现象,也可以证明铁比铜活泼。
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浓硫酸具有 性,所以可以做某些气体的干燥剂,浓硫酸露置在空气中一段时间后:质量变 浓度变 。
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某校化学课外活动小组的同学,利用塑料饮料瓶(质软)和注射器设计如图所示的实验.请根据生活经验及所学的知识,结合实验回答下列问题:
(1)请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化 _
(2)发生该变化的原因:__________________
(3)当塑料瓶中的CO2气体用_________气体代替,注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替,也可观察到相似的实验现象.
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一瓶失去标签的无色溶液A,可能是KCl、NaNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成。
(1)图中实验仪器的名称:a____________、b____________
(2)无色溶液A是____________。
(3)步骤二还可用焰色反应来代替,则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈________色。
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某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):
(1) 氯化钙的质量为______________g,物质的质量为 mol.
(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
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某同学在自主学习酸的知识时,设计了以下实验报告,请将该实验报告补充完整。
【实验目的】 。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验步骤 | 1. | 2. | 3. |
实验现象 | 紫色石蕊试液 变为 色 | 稀酸中的Fe片表面都有 产生。 Cu片表面都没有明显现象 | 溶液由红色变为无色 |
分析与 结论 | 结论: 稀酸能与指示剂作用 | 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论:稀酸能与较活泼金属反应 | 结论: 酸能 |
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实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计。先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理:
①先在废液中加过量的铁粉,过量的目的是 。
I.加快反应速度 Ⅱ.Fe的金属活动性较强 Ⅲ.使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。
③滤液D中溶质的成分有 (填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有 (填框图中的字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸未破损的前提下,你认为滤液 浑浊的原因可能是 。
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