下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
C.施肥时,农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥NH4Cl混合使用
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A.元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
B.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
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在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:NH4+、H+、I-、SCN-
D.常温下,在c(H+)水·c(OH-)水=10—26的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
C.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0. 1 NA
D.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1NA
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液,有黄色沉淀生成 | 说明KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
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高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是
A. 放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B. 放电时,正极区溶液的pH减小
C. 充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D. 充电时,电池的锌电极接电源的正极
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某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同,平衡常数值为2
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为1.0 mol·L-1
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同:D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答) 。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB- 的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为 。
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回答下列问题:
(1)A的名称为 。
(2)B→C的反应条件为 ,E →F的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)符合下列条件G的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
① 能使 FeCl3溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;③lmol该物质最多可消耗3molNaOH。
(5) G→H的化学方程式为 。
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氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X为 。
(3)乙装置的作用是 ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。
(4)当戊中观察到 现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是 ;为测定试管丁内硝酸溶液的浓度,从中取10mL溶液于锥形瓶中,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡,请选择排出气泡的正确操作是 。
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碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
a.2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
c. C + H2OCO + H2 d. CO2 + CH4CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是 。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资
料如下:
则:① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H = 。
(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO)等有毒气体,可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。
① 活性炭处理NO的反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ∆H= - a kJ·mol-1(a>0)
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是: 。
a.增加排气管长度 b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂 d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置,CO能与氮氧化物(NO)反应生成无毒尾气,其化学方程式是 。
(4)利用CO2与H2反应可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液,组成二甲醚——空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是 。
(5)电解CO制备CH4和W,工作原理如右图所示,生成物W是 ,其原理用电解总离子方程式解释是 。
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