2016-2017学年黑龙江省高一下学期第一次月考（4月）化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成　　 B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品　　 D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

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下列说法正确的是

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

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下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

A. 露置空气中，两者浓度均降低　　 B. 常温下，两者均能使铁、铝钝化　　 C. 一定条件下，两者均能与铜反应　　 D. 两者都具有强氧化性，均能氧化SO2

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下列有关元素存在及应用的说法正确的是

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体　　 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 硅胶吸水后不能重复再利用　　 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

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浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性　 　　 　 B．脱水性 　　 　 C．强氧化性　　　　 D．吸水性

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单质硫有多种同素异形体（如S2 、S4 、S6 、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n molSO2。关于这种单质的结论正确的是

A. 分子式为S8　　 B. 摩尔质量为64　　 C. 1mol该单质硫的质量为64g　　 D. 1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气

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在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为

A. SiO2与NaHCO3　　 B. SiO2与Na2CO3　　 C. SiO2　　 D. Na2SiO3

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工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．

B．

C．

D．

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将0.3 mol Cl2缓缓通入1L含有0.2 mol的H2SO3和0.2 mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是

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对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是

A. S是氧化剂，KOH是还原剂　　 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子　　 C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1　　 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

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已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+　　 B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+　　 D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/6　　　　　　 　　 B．1/3　　　　　　　　 C．2/3　　　　　　　 D．1/2

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下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气　　　　　　　　　　 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性　　　　 D．用装置丁吸收尾气

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标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为

A. 5/112　　 B. 1/28　　 C. 2/49　　 D. 8/245

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右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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下列离子方程式正确的是

A. 往漂白粉溶液中通入足量SO2：H2O + SO2 + ClO－ = HClO　+ 2SO3－

B. 往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH－ = HCO3－

C. 往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓

D. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + 2H2O + CO32－

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将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物　　 B. 气体X中SO2与H2的体积相等　　 C. 反应中共转移2mol电子　　 D. 反应中共消耗Zn 65 g

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③④　　 D. ①②③

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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

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某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质

（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO2有_________性；写出化学反应方程式____________________________________

（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是________________，证明SO2有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰　　　　 B．碱石灰　　　　 C．五氧化二磷　　　　 D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

探究一

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_______选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____________。

探究二

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。

a． A之前　　　　 b．A－B间　　　　 c．B－C间　　　　 d．C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________。

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化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　　　

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　

D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

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