黑龙江省2017-2018学年高一6月月考化学试卷

2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是(　　　 )

A. 由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

D. 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

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在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(　　 )

A. 耐高温材料　　 B. 新型农药材料　　 C. 半导体材料　　 D. 新型催化剂材料

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下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. LiF　　 B. H2O　　 C. BF3　　 D. PCl3

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分子式为C3H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构）　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列叙述不正确的是

A. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂

B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

C. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应　　 B. 都容易发生加成反应

C. 都能和溴发生取代反应　　 D. 乙烯被酸性KMnO4氧化，而苯不能

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关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同

B. 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比1:2:3，体积之比为1:2:3

C. 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体

D. 碳数不同的烷烃互为同系物

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在一定条件下，将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB⇌2C，2s内反应速率如下：v(A)=1.5mol/(L·s)，v(B)=1mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，则x，y的值是 (　　 )

A. 2和1　　 B. 3和2　　 C. 3和1　　 D. 4和3

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下列有关电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 锂电池属于可充放电的二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C. 甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能

D. 碱性锌锰电池中，锌电极是负极

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可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①②④⑤⑥⑦

B. ①②③④⑤⑦

C. ①②④⑥⑦

D. 全部

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键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g），该反应的逆反应的△H为　　　　　　　　 (　　 )

A. ﹣236 kJ•mol﹣1　　 B. ﹣412 kJ•mol﹣1　　 C. +236 kJ•mol﹣1　　 D. +412 kJ•mol﹣1

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可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是　　　　　 (　　 )

A. 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水　　 B. 乙醇能与水以任意比混溶

C. 1 mol 乙醇跟足量的金属Na作用得0.5mol H2　　 D. 乙醇可以制酒精饮料

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下列命名正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A. 2，3，3-三甲基丁烷　　 B. 2-乙基戊烷

C. 3-乙基-4-甲基庚烷　　 D. 2，2，3，3-四甲基己烷

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使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 8mol　　 B. 7mol　　 C. 6mol　　 D. 5mol

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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH=－571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

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某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　）

A. Fe5O6　　 B. Fe3O4　　 C. Fe6O7　　 D. Fe5O7

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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D. 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-

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下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－== H2O+CO2↑

B. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－== CO32－+H2O

C. 过量CO2通入BaCl2溶液反应：CO2+H2O+Ba2+== BaCO3↓+2H+

D. 用NaOH吸收少量的H2S：H2S+ 2OH-== S2－+2H2O

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两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是　　 (　　 )

A. CH4　 C3H6　　 B. CH4　 C2H4　　 C. C2H4　 C3H4　　 D. C2H2　 C3H6

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在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Al3+的物质的量浓度为　　 B. 溶质的物质的量浓度

C. Al3+的物质的量　　 D. SO42-的物质的量浓度

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同

B. Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键

C. C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键

D. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

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（1）请写出由苯生成硝基苯的化学方程式_________________，反应类型是________。

（2）某烷烃相对分子质量为72，其结构中只有一种氢原子，该烷烃的结构简式为_________，系统名称为__________________。

（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，将1mol该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2—二溴丁烷，则反应的化学方程式为___________________。

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I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

①酸碱中和反应　　　　　　　 ②燃烧木炭取暖　　　　　　 ③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

④煅烧石灰石制生石灰　　　 ⑤铝热反应　　　　　　　　 ⑥碘升华

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。

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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。

①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；

②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；

③C+比B3+多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)E是___________ (写元素符号)。

(2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。

(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。

(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。

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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________（写化学式）。

（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，请写出离子方程式：____________________。

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

（4）Mg在CO2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为______________________。

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某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

（1）步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________。

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

（3）上述实验中的“待测数据”指__________________。

（4）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____________________________________。

（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a、_________________________________；b、CuO的化学性质有没有改变。

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