广西南宁市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的（　　 ）

A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同

B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂

C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的

D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

难度: 简单查看答案及解析

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O

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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

A. 1mol D2O含有10NA个电子　　 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体　　 D. 1H→D通过化学变化不能实现

难度: 简单查看答案及解析

下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（　　）

①第ⅠA族元素都是金属元素

②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子

③第ⅦA族元素的最高正价都为+7

④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ③④

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下列排列顺序错误的是（　　 ）

A. 金属性 Rb>K>Mg>Al　　 B. 非金属性 P>S>Cl>F

C. 稳定性 SiH4<PH3<H2S<HF　　 D. 半径 Na>P>O>F

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硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该元素处于第四周期第ⅥA族　　 B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 该原子的质量数为34　　 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（　　 ）

A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+　　 B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C. 肯定有K＋、MnO4-　　 D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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下列装置能达到实验目的是（　　 ）

A. 利用图1装置进行喷泉实验

B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 利用图3装置制备NH3

D. 利用图4装置收集SO2气体

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有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是(　　)

A. 原子半径大小：M>Z>W

B. W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应

C. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D. 含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色

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短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（　　 ）

A. W 与 X 可形成至少两种化合物

B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z

D. 简单气态氢化物的稳定性： W<Y

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径：Z>W>Y>X

B. 简单氢化物的稳定性：Y>W

C. Z与Y形成的化合物具有两性

D. W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　 ）

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B. 在Z导管出来的气体中无CO2

C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

D. 在Z导管口有红棕色气体

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（　　 ）

A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为

A、0．1 mol 　 　 B、0．2 mol　 　 C、0．3mol 　 　 D、0．4 mol

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下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

（1）气体D所含元素在周期表中的位置是____________________

（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

（3）反应③的现象为______________________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为______。

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某化学实验小组，通过Li3N固体和水反应制取氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的______（填装置代码，下同）做氨气发生装置。写出Li3N和水反应制取氨气的化学方程式____________________。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接_____→C→____→_____。（给出的装置可重复使用）

（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_____________________________ 。

（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子为______。

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某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。

（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。

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无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。

（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液　　

B．加入足量锡再加热蒸馏

C．加入碘化钾冷凝过滤　　 　　

D．加入饱和食盐水萃取

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