2013届海南省高一下学期质量检测（一）化学试卷

选择题共 25 题

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

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下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

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能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺ D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

难度: 中等查看答案及解析
钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

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铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜

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硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

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下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔

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光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅

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漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　 D．悬浮颗粒

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属于氮的固定的化学反应是
A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃ B．硝酸工厂用NH₃氧化制NO
C．NO转化为NO₂ D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

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提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿

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下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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下列气态氢化物中稳定性最弱的
A.SiH₄ B.PH₃ C.H₂S D.HF

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第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐易溶于水

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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A．X的原子序数小于Y的原子序数
B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）
C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）
D．X和Y处于同一周期

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下列说法中正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是
A．X的原子序数比Y要小 B．X的原子最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价比Y小

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族

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在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到
A.制农药的元素。 B.制半导体的元素。
C.作催化剂的元素。 D.制耐高温合金材料的元素。

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下列叙述中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯净物一定是单质
D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

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某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确

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下列物质中，含有极性共价键的是
（1）N₂ （2）H₂O    （3）CCl₄ （4）Na₂O₂ （5）NaOH   （6）Na₂O
A．（1）（2）（3）                       B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6）                                        D．（2）（4）（6）

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填空题共 6 题

某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是________元素，与K相邻的同族元素的原子序数是________和。

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有下列四种微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________ ，
（2）微粒中质子数小于中子数的是________ ，
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是________，
（4）能形成型化合物的是________。

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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：
（1）甲为________元素，丙为________元素；
（2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或________。

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根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为________（2分）。
（2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。
（3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。

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(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，只含有离子键的是，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl₂ ________（2分）
H₂O________（2分）

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a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a________； e________。
写出c→d的化学方程式________（2分）。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a________； d________。
写出b→c的化学方程式________（2分）。

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