2014届内蒙古巴市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是    （    ）

A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

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某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（    ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^－===Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH₃的热稳定性比PH₃强

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下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ）

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下列表示正确的是    （    ）

A. HClO的结构式：H—O—Cl

B. H₂O₂的电子式：

C. CO₂的比例模型：

D. ¹⁴C的原子结构示意图：

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下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A. MgCl₂    B. NH₄Cl    C. Na₂O    D. H₂O₂

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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（      ）

A．使用催化剂不能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对化学反应速率无影响

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g  2NH₃(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （   ）

A．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存

B．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

C．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

A.实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率　

C.反应中，SO₂不能全部转化为SO₃

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（　　）

A.6和8             B.11和13                 C.11和16                 D.12和17

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a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。

下列叙述正确的是（    ）

A. 原子半径：a>c>d      B.相应氢化物的沸点：d>c>a

C.非金属性：c>a>d       D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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向5 mL 0.1 mol·L^－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（    ）

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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下列对有机物结构的叙述中不正确的是（    ）

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

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下列说法正确的是         （      ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

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在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：  （   ）

A.H₂O     B. PCl₃         C.N₂     D. CO₂

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将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（    ）

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率

②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

A．①②③      B．②③④      C．①③④       D．①②③④

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有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （    ）

A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分

B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量

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下列化工生产原理正确的是(   )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③    B．①③    C．①    D．②③④

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下列变化中，属于物理变化的是（    ）：

A．煤的干馏     B．石油的裂化   C．石油的分馏   D．铝热反应

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煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 （    ）

A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

B．将煤制成水煤气

C．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

D．将煤经过处理制成甲醇等

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“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是(　　)

A．浓硫酸       B．氯气       C．双氧水    D．漂白粉

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下列方法中可以用来进行海水淡化的是(　　)

A．过滤法                        B．萃取法

C．分液法                        D．蒸馏法

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下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)

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如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（    ）

A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同

D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

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铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的(　　)

A．金属性和非金属性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热

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下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是    （    ）

①    ②乙烯         ③CH₃COOH          ④CH₃CH₂OH

⑤CH₂ == CH—COOH                 ⑥

A. ①⑥                  B. ①③④⑥        C. ①④                  D. ①③⑥

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下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是(　　)

A．①③④   B．②④⑤   C．①③⑤   D．①②⑤

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下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O₂的质量保持不变的是 　（         ）

A．C₃H₆、C₄H₆O₂      B．C₂H₆、C₂H₆O

C．C₂H₂、C₆H₆             D．C₃H₆O、C₃H₈O

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下列各组物质中，互为“同系物”的是

A． CH₃—O—CH₃和CH₃—CH₂—OH        B .CH₄ 和CH₃CH₃

C.O₂ 和O₃                           D.

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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是    （    ）

A. 装置甲：防止铁钉生锈                B. 装置乙：萃取碘水中的碘

C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯      D. 装置丁：海水蒸馏得淡水

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（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。

A．热分解法                    B．热还原法

C．电解法                        D．湿法冶金

(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。

(3)写出铝和Fe₂O₃  反应的化学方程式 ________演示实验引发该反应的方法是

(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为______________   (结果保留一位小数)。

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(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:

①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I^—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：

(1)实验步骤③中的离子反应方程式为________

(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：

________。

(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是________。

(共6分）II：从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂

F．蛋白质 六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是 。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是________。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是________。

（4）肉、蛋、奶等富含________。

（5）能作为制造肥皂的原料是________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是________。

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（14分）下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为：________

（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能团________（填名称）

（3）写出下列化学反应方程式

①B+C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：________

②丙烯→聚丙烯：________

③苯→硝基苯如何加热？：________。其优点是________。

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一:

方法二：

①对方法一所涉及的有机反应类型分别为： ，________

②对于方法二, M的分子式为：________

③下列说法正确的是____________(填代号) （1分）

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

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（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为________；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ________；

A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是  ________。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

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