2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版）

化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

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如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

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下列有关胶体的说法中，不正确的是

A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C．向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．在标准状况下，22.4L水中所含的分子数为

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数是NA

D．34g氨气所含质子数目为20NA

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量

B．200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64gSO2中氧原子数和标准状况下22.4LCO中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸溶液，用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶

C．称量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL时，砝码错放左盘

D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①分子数比为11：16　 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16

A．①③　　　　 B．①④　　　 C．②③　　　　　　 D．②④

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现有以下混合液体：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

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常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强。上述叙述中正确的是

A．②④⑥　　　　 B．①③④　　　　 C．①③⑤⑥　　　　 D．②⑤

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3

D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－　　 B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ 　　 D．H+、SO42－、NO3－、OH－

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下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A①④　　　　 B．①④⑤　　 C．①②③④　　　　 D．①②③④⑤

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以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是

A．

B．

C．

D．

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

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如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③　　　 B．④①②⑤③　　　　 C．②⑤④③①　　　　 D．⑤②④①③

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只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

A．③　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　 D．③④⑤

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将amol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为

A．(a+b)/4 mol/L　　　　 B．4(3a+b) mol/L　　　　 C．4(a+b) mol/L　　　　 D．(3a+b)/4 mol/L

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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2+、R3+，判断正确的是

A．m=y，R3+是还原剂　　　　 B．m=4，R2+是还原剂

C．m=2，R3+是氧化剂　　　　 D．m=2y，R2+被氧化

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将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　 B．mol·L-1

C． mol·L-1　　　　　　　　　　　　　 D． mol·L-1

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Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

（2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断B的化学式。_______________

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：____________________

E(少量)与澄清石灰水反应：___________________

Ⅱ．某气体的分子为双原子分子, 其摩尔质量为Mg/mol，现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数为NA，则

（1）①该气体的物质的量为____________mol；

②该气体在标准状况下的密度为___________g·L-1；

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为______________

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实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高　 B偏低　 C不变)

（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

①没有进行A操作____________。

②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

③定容时俯视刻度线____________。

④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

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常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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