2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故,再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时,不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是
A.白磷不易挥发,不需要密闭存放;
B.氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C.氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
D.用容量瓶配制好溶液进行贮存时,需在容量瓶上贴上浓度标签
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下列有关叙述正确的是
A.摩尔是国际上七个基本物理量之一
B.同温同压下,不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
C.常温常压下,18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个
D.6.02×1023称为阿伏加德罗常数
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关于0.5molO2的下列说法正确的是
A.体积为11.2L B.摩尔质量是16g/mol
C.质量为32g D.约含有6.02×1023个氧原子
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下列气体所含有原子数最多的是
A.7.5gC2H6 B.14gN2 C.7gCO D.24gO2
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巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质,欲除去其中的杂质,可能需要下列化学药品和操作:①BaCl2溶液;②Ba(NO3)2溶液;③KOH溶液;④K2CO3溶液;⑤盐酸;⑥硝酸;⑦过滤,则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是
A.③①④⑦⑤ B.②③④⑥⑦
C.③④②⑦⑥ D.②④③⑦⑥
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下列实验操作或做法正确的是
A.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
B.配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液,需用托盘太平准确称量5.9g氯化钠固体
C.利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时,温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
D.用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时,向浓硫酸中加水稀释,冷却至室温后才能够移到容量瓶
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与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是
A. B. C. D.
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下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
B.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.250mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
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同温同压下,等质量的NH3和H2S相比较,下列叙述正确的是
A.密度比2:1 B.氮原子与硫原子质量为7:8
C.体积比2:1 D.氢原子数为3:2
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下列仪器:①试管;②量筒;③烧杯;④蒸发皿;⑤冷凝管;⑥坩锅;⑦圆底烧瓶;⑧锥形瓶,能用酒精灯加热,但加热时需要垫石棉网的是
A.①③⑦ B、③④⑦ C、③⑦⑧ D、③⑥⑧
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下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等
B.等质量的H3O-和OH-质子数之比与电子数之比相同
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D.标准状况下,22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
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已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL,密度为ρg/cm3,质量分数为w%,物质的量的浓度为cmol/L,溶液中含有NaCl的质量为mg,下列说法正确的是
A. B.
C. D.
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某气体的摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则表示的是
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
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同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是
A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x:y等于甲与乙的分子个数之比
C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y:x等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
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有一瓶14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出)。这80mL溶液的物质的量的浓度为
A.6.25mol/L B.6mol/L C.5mol/L D.6.75mol/L
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(16分)
(1)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为 。它们所含氢原子数之比为 ,所含质子数之比为 。
(2)有15.6gNa2R含Na+为0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 。R的相对原子质量为 。
(3)在150°C,mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对H2的相对密度为d,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ;用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
(4)由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比: 。
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(11分)
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液,其物质的量的浓度为 mol/L。
①若从中取出10mL,其物质的量的浓度为 mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液 mL。
(2)400mL0.8mol/LH2SO4溶液(ρ=1.08g/cm3)和200mL98%浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3,则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。
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(16分)化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题:
(1)填写以下仪器的名称:B D E G 。
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做: ,将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做: ,下列是进行该操作的步骤,正确的是顺序是: 。
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
(3)已知Br2的沸点是58.5°C,四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有(填字母) 。
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(12分)某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒,最好应选用 mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积 mL。
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中(仪器A的名称为 )
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水,在距离刻度1-2cm时,改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2-3次,洗涤液也注入仪器A中,轻轻摇动仪器A,使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为 (填写序号)
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)
A.量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C.定容时,观察液面俯视刻度线
E.取用浓硫酸后,将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水
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