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本卷共 24 题，其中：
选择题 18 题，解答题 6 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
    A．该反应显示硫酸具有酸性
    B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．反应中硫酸作氧化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
    A．0.448L
    B．0.672
    C．0.896
    D．0.224

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（ ）
    ①研发易降解的生物农药  ②开发生产无汞电池  ③田间焚烧秸秆  ④应用高效洁净的能源转换技术  ⑤加快化石燃料的开采与使用．
    A．①③⑤
    B．①②④
    C．②③⑤
    D．②④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述正确的是（ ）
    A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液
    B．16O转化为18O属于化学变化
    C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中
    D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）
    ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化．
    A．①②③
    B．②③
    C．①②
    D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．明矾可以净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．氧化钠与水反应：O2-+H2O═2OH-
    D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 以下表述不符合元素周期律观点的是（ ）
    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
    B．稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+
    D．还原性：HI＞HBr＞HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）
    ①Na2CO3-制玻璃  ②SiO2-太阳能电池  ③AgI-人工降雨  ④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨  ⑥NaClO-消毒剂    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料  ⑧MgO-耐火材料．
    A．4条
    B．5条
    C．6条
    D．7条

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1．能达到此目的是（ ）
    A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    C．ClO-、I-、K+、Na+
    D．Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是（ ）
    A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
    B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
    C．OD-中所含电子数和中子数相等
    D．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 如图表示某一反应过程中的能量变化曲线．下列说法中不正确的是（ ）

    A．该反应为放热反应
    B．该反应的焓变为△H=-（E2-E1）
    C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂
    D．该反应发生的条件一定是加热

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
    A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

    难度: 中等查看答案及解析

  13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
    ①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3   ③N2、NO   ④S、SO2．

    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．①④

    难度: 中等查看答案及解析

  14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点NO2的转化率：a＞c
    C．b、c两点的化学平衡常数：b=c
    D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
    A．Z的体积分数增大
    B．a+b＜c+d
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．X的转化率下降

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（ ）
    A．稀释后溶液中c（H+）和c（OH-）均减小
    B．稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的
    C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    D．稀释过程中溶液中增大

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
    D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
    （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的______离子相互交换的反应．
    （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．实验中制备SnSO4的流程如下：

    （1）碳酸钠与SnCl2反应的化学方程式为______．
    （2）制取SnSO4时，需加入稍过量的H2SO4，除溶角SnO外，其另一作用是______．
    （3）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为______．
    （4）镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法．铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是______；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Z的离子结构示意图是______．
    （2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是______（用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是______．
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是______．
    （4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能．
    b电极通入的气体是______；a电极上发生的电极反应式是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
    （1）以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（S）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=1165kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=______kJ•mol-1．
    （2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
    C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol/L）     		10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
    N2 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    CO2 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T1℃时，该反应的平衡常数K=______；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）；
    a．加入一定量的活性炭
    b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积
    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”或“＜”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号     		实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______．
    （3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c=______（用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．

    难度: 中等查看答案及解析