2014-2015辽宁省高一下学期4月月考化学试卷（解析版）

下列反应属于吸热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳　

②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀H2SO4反应制取H2

④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应

⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

A．②④　　　　 B．①⑤　　　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．①④⑤

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如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定性好

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的有

①化学键只存在分子之内　　　　　　

②离子化合物中不可能含非极性键

③共价化合物中不可能含离子键　　

④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物

⑤强电解质一定是离子化合物　　　

⑥共价化合物可以是非电解质

⑦稳定性：H2O> H2S,跟氢键有关

A.2个　　　　 B.3个　　　　 C.4个　　　 D.5个

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下列离子方程式书写正确的是

A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O

C．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－

D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.H+(aq) +1/2SO42— (aq)+1/2Ba2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO4(s)+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2 (g)+ 9H2O(g); △H＝5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol

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国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3列元素种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

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最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体

B．3g该新型氢粒子含电子2NA

C．是氢的一种新的同位素

D．它的组成可用H3表示

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下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为

A．1.5g　　　　 B．1.65g　　 C．1.75g　　　　 D．1.85g

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

A．2n-4　　 B．2n-6　　　 C．2n-10　　　 D．3n-12

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下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．1个　 　　 B．2个 　　 　 C．3个 　　 D．4个

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　　 ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为

A．＋130　 　　 　 B．－118　　 　　 C．＋350　　 　　 D．－332

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铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+。下列推断正确的是

A.Tl+的最外层有一个电子　　　　　　　　 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物　　　 D.Tl+的还原性比Ag强

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X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是

A．X只能位于第三周期　 　　 B．b<5

C．a+n-b+m=16　　　　　　　　 D．Y不可能位于第2周期

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

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三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是

A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B.离子半径：A3-> B2-> C+

C.氢化物稳定性：AH3>H2B

D.B的某种单质可用于杀菌消毒

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是

A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z

D．X的原子半径一定小于Z

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在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br－变为Br2。则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）

A．0.08mol/L　　　　　 B．0.0018mol/L　　　　　　 C．0.075mol/L　　　　　　 D．0.0075mol/L

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（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由　　　　　　　　　　　　 ____。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为　　 ，干燥管D的作用是_______________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置B中的化学方程式_______________________　　　　 。

装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 　　 、B中加Na2CO3、C中加　　　　　　　 ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。

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(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素位置为　　　　　　　　　　　　 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　 　　　 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 　　　 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________。

②II中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。

①D是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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（13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)

（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。

（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。

（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。

（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。

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(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

（1）E的结构式　　　 ，F的电子式　　 。

（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。

（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。

（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。

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