2012年天津市十二所重点学校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版）

选择题共 6 题

2011年是国际化学年，主题是“化学-人类的生活，人类的未来”，北大校长周其凤作歌“化学有你、化学有我”．下列说法不正确的是（）
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少能入肺颗粒（PM2.5颗粒）的产生
B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量，硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫都是现在常用的防腐剂
C．服用过量阿司匹林会出现酸中毒，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液
D．近年来天津地区在光纤传输信息领域中取得突破性发展，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊
B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙
C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色溶液，利用此反应可检验Fe²⁺
B．实验室制备乙炔时，使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质
C．常温下将5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液、5mL 0.01 mol/L Na₂S₂O₃溶液分别与5mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
D．检验淀粉水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
难度: 中等查看答案及解析
下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式 CH₃COOH HClO H₂CO₃

Ka 1.8×10^-5 3.0×10^-8 Ka₁=4.1×10^-7
Ka₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B．向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C．相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列相关说法中正确的是（）
A．1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液中能大量存在：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A
C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-
D．在反应Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
难度: 中等查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率b＞a＞c
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．
难度: 中等查看答案及解析
已知有机物之间能发生如下反应：
（1）
（2）
下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A______；I______．
（2）写出E所含官能团的名称______
（3）反应①的反应类型为______；反应③的反应类型为______；
反应②的条件为______；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③______．
反应⑤______．
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：______．
①遇FeCl₃溶液显紫色；
②结构中除苯环外无其他环；
③苯环上只有两种互为对位的取代基．
提示：一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键．
难度: 中等查看答案及解析
某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1 HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
难度: 中等查看答案及解析
甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器 A B

反应物投入量 1mol CO₂（g）和3mol H₂（g） 1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）

CH₃OH（g）浓度 c₁ c₂

反应能量变化放出29.4kJ 吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为______．
②该温度下，反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的化学平衡常数的值为______．
③a=______．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；
t₁后石墨电极上的电极反应式______；计算在t₂时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．
难度: 中等查看答案及解析

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）
CH₃OH（g）浓度	c₁	c₂
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ