2011-2012年广东省汕头市高二上学期期中考试化学试卷（理科）

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变          B．混合物的密度改变

C．正、逆反应速率改变                D．反应物的转化率改变

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在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v (A) = 0.5 mol/(L·s)               B．v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C．v (C) = 0.8 mol/(L·s)               D．v (D) = 1.0 mol/(L·s)

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已知溶液中存在Cr₂O₇^2- ＋ H₂O2CrO₄^2- ＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

A．黄色加深               B．橙色加深        C．颜色不变             D．颜色褪去

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对于可逆反应，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

A．增大SO₂的转化率K值一定增大     B．减小压强K值减小

C．K值越大SO₂转化率越大    D．升高温度K值增大

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在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度，其中不会改变的是

A．①和③                    B．③和⑤             C．④和⑤                  D．②和④

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= －38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

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下列说法不正确的是

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是

A．混合气的平均相对分子质量不再改变

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2

C．容器内密度不随时间变化而变化

D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．                                                             B．

C．                                    D．

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如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1  

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小   B．该反应的焓变为正值

C．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂      D．升高温度，逆反应速率减小

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右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：

则表中a为

A．404              B．260               C．230             D．200

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下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

C．2NO₂ (g)2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

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在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲                               B．平衡后SO₂的浓度：乙>甲

C．SO₂转化率：乙<甲                                          D．平衡后O₂的体积分数：乙>甲

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在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了                           B．物质A的转化率减小了

C．物质B的体积分数增加了                           D．a>b

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有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。

下列判断正确的是

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中错误的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间三种气体的物质的量没有变化

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（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。

（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；

（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_。（填一种措施即可）

（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－1，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由小到大的顺序为________（填容器编号）

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（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）________V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将________（填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将________。

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将________。

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

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(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为________（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数________

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（14分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₅(g)的热化学方程式

(2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入1.60molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₃，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₄，则△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）以红磷P(s)和Cl₂(g)制备PCl₅，为提高Cl₂(g)的转化率可采用的措施是：________

________（任填两种措施）

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