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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 1 题，解答题 4 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 
    ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液．
    A．③①
    B．③②
    C．①③
    D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
    A．Li2NH中N的化合价是-1
    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li+和H+的离子半径相等
    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．K+、Na+、HCO3-、Br-
    C．Na+、H+、NO3-、S2-
    D．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 0.001mol金属放入10mL 0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是（ ）
    A．一价金属和一元酸
    B．二价金属和二元酸
    C．三价金属和二元酸
    D．二价金属和三元酸

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
    A．这“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的（ ）
    A．原子数
    B．电子数
    C．中子数
    D．质量

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）
    A．Fe2+
    B．Fe3+
    C．Al3+
    D．NH4+

    难度: 中等查看答案及解析

  9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
    ①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．

    A．①②③④
    B．①②
    C．③④
    D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，正确的做法是（ ）
    A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
    B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
    C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
    D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
    A．
    B．（2b-a）mol/L
    C．
    D．（10b-5a）mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）
    A．FeS
    B．FeCl2
    C．FeCl3
    D．Fe3O4

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 今有浓度均为3mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（ ）
    A．5.6g
    B．8.4g
    C．11.2g
    D．16.8g

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下表中评价合理的是（ ）
    选项    化学反应及其离子方程式       评价
    A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正确
    B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
    C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓       正确
    D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2     		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

    A．A正确
    B．B正确
    C．C正确
    D．D正确

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
    C．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2-+4H+=Al3++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ）
    A．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土
    B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
    C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
    D．食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题
  1. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O 
    Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；
    （3）反应中硝酸体现了________、________性质；
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、______．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：______．Na2O2跟水反应的化学方程式是______．
    （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
    进行实验，以证明上述结论．
    用以验证第一条结论的实验操作是：______；
    用以验证第二条结论的实验方法是：______．
    （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
    试剂：______；现象：______．
    （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．
    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 填表：
    实验操作 实验现象 离子反应方程式
    过量铁粉加入
    FeCl3溶液中     		______ ______
    盐酸加入
    KHCO3溶液中     		______ ______
    少量NaHCO3溶液加入
    澄清石灰水中     		______ ______

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②______
    ③______．

    难度: 中等查看答案及解析