2011-2012年辽宁省高一上学期10月考化学试卷

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为      (     )

A．3 mol/L      B． 1.5 mol/L        C．1 mol/L         D． 0.5 mol/L

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实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是                         (     )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水   B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水    D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(     )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

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下列实验操作中所用仪器合理的是                              （     ）

A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl     D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

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下列叙述中正确的是                                                     (　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③           B．②⑤⑥        C．②③⑥           D．④⑤⑥

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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是      (    )

A.1mol NH₃所含有的原子数为N_A

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C.常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A

D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

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下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是              （     ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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下列实验操作中，错误的是                                   （     ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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若某原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则一个该原子的真实质量是     (　 　)

A．M g                      B. g        C. g               D. g

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下列实验事故的处理方法正确的是                        (     )

A　实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B　不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C  皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D　衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

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工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为                                (　　)

A．30%                     B．63%         C．70%              D．无法确定

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粗盐中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂ 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na₂CO₃② NaOH ③ BaCl₂ ④ HCl，加入的先后顺序可以是         （     ）

A．①②③④      B．②③①④      C．②①③④      D．①③②④

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为                                                        (　　)

A．0.4 mol/L        B．0.3 mol/L       C．0.2 mol/L         D．0.1 mol/L

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下列实验能达到目的的是                                (　　)

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是    （      ）

A                  B               C                D

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（12分）用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀。完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________

D.定容时俯视刻度线________________E. 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面________

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（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L^-1 。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________ 。

A、溶液中HCl的物质的量   B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目    D、溶液的密度

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取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na₂CO₃物质的量浓度

（2）Na⁺ 物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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