2015-2016学年广西河池市高一下第一次月考化学试卷（解析版）

将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是

A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3～12列元素全为金属

C．第3列元素种类最多

D．第15、16、17列元素都是非金属元素

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金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列和的说法中不正确的是

A．和属于同种元素

B．和的性质几乎相同

C． 的相对原子质量约为48

D．与为不同一核素，互为同位素

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我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：

A．是银白色金属　　　　　　　　　　　　　 　　 B．Tl（OH）3 有两性

C．与稀盐酸反应生成盐酸盐　　　　　　　　　 D．铊的金属性强于铝的金属性

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元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　　　　　　 B．核电荷数逐渐增大

C．原子核外电子排布呈周期性变化　　　　 D．元素的化合价呈周期性变化

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已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞d＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A>B>D>C

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下列说法错误的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A．元素族序数一定等于它的最外层电子数

B．同周期元素的电子层数都相同

C．最外层电子数相同的元素都在同一族

D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是

A．Be、Na、Al　　　　　　 B．P、O、Cl　　 　　　 C．O、P、Cl　　　　　　　　 D．C、Al、P

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化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式　

B．Cl-的结构示意图

C．HCl的电子式

D．质量数为37的氯原子

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下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A．①⑤　　　　　 B．①③④　　　　　 C．②④⑥　　　　　 D．⑥

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磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处。下列对PH4I的说法中，不正确的是

A．它是离子化合物

B．它的热稳定性好

C．它能与强碱发生反应

D．其溶液可与AgNO3溶液发生反应

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D．四种元素的原子半径：A>B>D>C

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电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O　 Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极　　 　　　 　　　 　 B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH减小　　　　 D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

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等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列图中表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是

A．这种元素的原子量为m　　　　　　　　　　　 B．不能由此确定该元素的相对原子质量

C．（m+n）可写在该元素符号的左上角　　　　 D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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（1）有下列七种物质：A O2， B 冰，C 氯化铵，D NH3，E 烧碱，F MgCl2，G Na2O2，H Ar其中，只含有极性键的是　　　　　　　　　　 （填序号，下同），含非极性键的是：　　　　　　　　 ，是离子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）有下列四组物质：①H2和T2，②35Cl和37Cl，③H2O和D2O，④O2和O3其中，互为同位素的是　　　　　　　　　　　　 （填序号，下同），互为同素异形体的是　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示MgF2的形成过程　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是　　　　　　 ，结构式是 　　　　　 。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1 　　　　　 E2（填“＞”或“＜”），该反应 　　　　　 （填“放出”或“吸收”）能量。

（2）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是　　　　 （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式　　　　　　　　　　 其中负极反应的电极反应式　　　　　　　　　　 。该装置中溶液里的阴离子移向　　　　　　　　　 （填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重　　　　　 克。

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（一）下表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为　　 　　　　　 　　　

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　　　 ，碱性最强的是　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（4）某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　　　　 ；HXR的化学式为　　　　　　　 。

（二）下表为部分短周期主族元素的相关信息。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置是第　　　　　　　　 周期第　　　　　　 族。

（2）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 　　　　　 （填化学键名称）。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱。请按要求回答下列问题：

（1）图中仪器A的名称是　　　　　　　　 ，其使用前需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　 ，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到　　　　　　　　　　　　 时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强。

（3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装　　　 ，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。

（4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N>C>Si。则C中应装试剂为　　　　　　 ，实验现象为　　　　　　　　　 可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，　　　　　　　　 （填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（若“否”，后一空不须回答。）

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