2015-2016学年青海省高二上学期期末化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 4 题，计算题 1 题
简单题 9 题，中等难度 20 题，困难题 1 题。总体难度: 简单

选择题共 25 题

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（　　）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析
下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol　　（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol　　（反应热）

难度: 中等查看答案及解析
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（　　）
A．盖斯定律　　　　　　　 B．勒夏特列原理
C．阿伏加德罗定律　　　 D．质量守恒定律

难度: 简单查看答案及解析
热化学方程式中的化学计量数表示（　　）
A．分子个数　　　 B．原子个数　　　 C．物质的质量　　　 D．物质的量

难度: 简单查看答案及解析
热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

难度: 简单查看答案及解析
已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）
A．+184.6kJ•mol﹣1　　　 B．﹣92.3kJ•mol﹣1
C．﹣69.2kJ•mol﹣1　　　 D．+92.3kJ•mol﹣1

难度: 简单查看答案及解析
对于A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）　　　 B．v（B2）=3mol/（L•min）
C．v（C）=0.6 mol/（L•s）　　　 D．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

难度: 中等查看答案及解析
已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（　　）
①增加少量C（s）　 ②升高温度　 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强．
A．①②③　　　 B．①②③④　　　 C．②③　　　 D．②③④

难度: 中等查看答案及解析
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）
A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

难度: 中等查看答案及解析
决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
A．温度　　　 B．浓度　　　 C．催化剂　　　 D．反应物的性质

难度: 简单查看答案及解析
下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）
A．钢铁腐蚀　　　 B．食物腐败　　　 C．塑料老化　　　 D．工业合成氨

难度: 简单查看答案及解析
下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol/L的盐酸　　　 B．10℃40 mL 2 mol/L的盐酸
C．20℃20 mL 2 mol/L的盐酸　　　 D．20℃10 mL 4 mol/L的盐酸

难度: 中等查看答案及解析
有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温　 ②低温　 ③高压　 ④低压　 ⑤加催化剂　 ⑥除去Z．
A．①④⑥　　　 B．②③⑤　　　 C．①③⑥　　　 D．②③⑥

难度: 中等查看答案及解析
已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）
A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1L 0.1mol/L醋酸　　　 B．1L 0.1mol/L硫酸
C．0.5L0.1mol/L盐酸　　　 D．2L0.1moL/L的磷酸

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．KOH　　　 B．H2SO4　　　 C．CH3COOH　　　 D．NaCl

难度: 中等查看答案及解析
下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣　　　　 B．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣　　　　　 D．H2SO4═2H++SO42﹣

难度: 简单查看答案及解析
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
A．①④⑥　　　 B．①②③④　　　 C．①④⑤⑥　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析
下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液　　　 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
C．pH＞7的溶液　　　 D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液

难度: 简单查看答案及解析
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际（　　）
A．偏高　　　 B．偏低
C．不变　　　 D．三种情况均有可能

难度: 中等查看答案及解析
下列物质的水溶液中，呈碱性的是（　　）
A．CH3COONa　　　 B．Na2SO4　　　 C．NH4Cl　　　 D．KAl （SO4）2

难度: 简单查看答案及解析
NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH﹣）
C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）=c（Cl﹣）

难度: 中等查看答案及解析
下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　 B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　 D．硫酸氢钠溶液显酸性

难度: 中等查看答案及解析
向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大　　　 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp（AgCl）增大　　　 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1　 000

1　 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
（1）该反应为　　　　　　　反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　　．
a．及时分离出CO气体　　　　　　　　　 b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　．
a．容器中压强不变　　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）　　　　　　 d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　　　 ℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为　　　　　　　　，CO2的物质的量为　　　　　　　　．
a．等于1.0mol　　 b．大于1.0mol　　 c．大于0.5mol，小于1.0mol　　 d．无法确定．

难度: 困难查看答案及解析
现用物质的量浓度为a mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是　　　　　　　　．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　　　　（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）　　　　　　　　 mol•L﹣1．

难度: 中等查看答案及解析
（1）下列装置属于原电池的是　　　　　　　　；
（2）在选出的原电池中，　　　　　是负极，发生　　　　　　反应，　　　　　　　　是正极，该极的现象　　　　　　　　　　　　；
（3）此原电池反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

难度: 中等查看答案及解析
如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：
（1）计算该温度下的平衡常数K；
（2）计算该条件下N2的转化率；
（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率　　　　　　；H2的转化率　　　　　（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．

难度: 中等查看答案及解析

t/℃	700	800	830	1　 000	1　 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6