内蒙古包头市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

下列事实与氢键有关的是（　 ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）

A. ⅤB族　　 B. ⅢB族　　 C. Ⅷ族　　 D. ⅤA族

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下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（　 ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A. He　　 B. 　　 C. 1s2　　 D.

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下列各项中表达正确的是

A. F—的结构示意图：

B. CO2的分子模型示意图：

C. NaCl的电子式：

D. N2的结构式： :N≡N:

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下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n -1

D. 各能层含有的电子数为2n2

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按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（　　 ）

A．1s、2p、3d、4s　 B．1s、2s、3s、2p　 C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

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下列原子各电子层中电子数不合理的是（　　 ）

A. 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)　　 B. 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)

C. 32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)　　 D. 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A. 最易失去的电子能量最高

B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)　　　

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列各组元素各项性质比较正确的是(　 )

A. 第一电离能：B＞Al＞Ga

B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si

D. 原子半径：P＞N＞C

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　　　 )

A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＜Mg＜Al

D. 还原性：Na＜Mg＜Al

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具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是

A. 最外层电子数大于4　　 B. 最高价氧化物对应水化物是酸

C. 具有负化合价　　 D. 具有可变化合价

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氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　 　)

A．     B．     C．    　 D．

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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 )

A. H3O+　　 B. BF3　　 C. CCl4　　 D. PCl5

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在单质的晶体中一定不存在（　　 ）

A．离子键　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．分子间作用力

C．共价键　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．金属离子与自由电子间的作用

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

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在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　 ）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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金属能导电的原因是（　　）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是（　 ）

A．①②⑤正确　　

B．都不正确

C．④正确，其他不正确　　

D．仅①不正确

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下列关于晶体的说法中正确的是　　　　　 （　　　　 ）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

A．①和③            B．①和④            C．只有③            D．只有④

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某晶体最小的结构单元，其化学式是　　　　　　　　 （　　 ）

A. 　　 B. x2y2z　　 C. x3yz　　 D. x2y3z

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石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个　　　　　　　　 B.18个　　　　 C.24个　　　　　　　　 D.14个

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用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

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胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式：________， 与铜同一周期的副元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有：________（填元素符号）．

（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是_____________．

相关的离子方程式为_____________________．

（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____________．

（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为________．

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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。　 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显_____价，A的电负性_______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________________个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______________。

（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________（填序号）。

A．离子键　　　 B．极性键 　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．氢键　　　 F．非极性键

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