2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版）

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射

B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳"的循环利用

D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

难度: 中等查看答案及解析

有关实验的叙述，正确的是

A．将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　

A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

难度: 中等查看答案及解析

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H＝－1 256 kJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M＝N　 △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

难度: 简单查看答案及解析

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）　 反 应的，则HCN在水溶液中电离的等于

A．　　 　　 　 B．-43.5　　　　

C．+43.5　 　　　　　　 D．+67.7

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是　　

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A.②③⑤　　　　　　 B.①②④　　　　　　 C.③④⑥　　　　　　 D.③④⑤　　

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)

B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液　　

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。

（1）Y位于元素周期表的位置　　 ，X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式为　　　　　　　　　　　

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　 （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有　　　　　　

其分子属于　　　　　 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

（共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　　 饱和K2CO3溶液　　 NaOH溶液　　 BaCl2溶液　　 Ba（NO3）2溶液　　 75%乙醇　　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量　 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是　　　　　　　　　　

（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为　　　　　 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，　 写出电解饱和食盐水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 　 2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。

（1）比较a　　　　　　 b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度　　　 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代数式表示)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　 。

a、V(C)=2V(B)；　　　　　 b、容器内压强保持不变　

c、V逆(A)=2V正(B)　　　 d、容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d　　　　 b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），

NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。

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（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

（1）A的结构式　　　　　　 ， E与F的反应是　　　　　　　　 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

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