2013届吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

电子构型为的元素是

A．ds区元素         B．过渡元素          C．主族元素       D．s区元素

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

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下列分子中，中心原子以sp³杂化且属于极性分子的是

A.CCl₄        B.BF₃         C.CO        D.NH₃

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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²                B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁴                     C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂   B．CH₄与NH₃    C．BeCl₂与BF₃    D．C₂H₂与C₂H₄

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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A .氢氧化物呈两性                  B  .   单质与水反应放出氢气

C. 在化合物中呈+2价               D  .   碳酸盐难溶于水

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关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaO      B．SiO₂                  C．H₂O                           D．Na₂O₂

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第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A．金刚砂                     B．金刚石                C．单晶硅               D．二氧化碳

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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

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下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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已知含氧酸可用通式 (OH)_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄             C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

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关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化        B．CO₂晶胞是体心结构

C．干冰是原子晶体           D．CO₂为极性分子

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一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1            B．+2             C．+3             D．-1

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A. Na⁺： 1s²2s²2p⁶                   B. F ：1s²2s²2p⁵

C. O^2—： 1s²2s²2p⁴                  D. Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

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下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成—1价离子                  B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A. CO和N₂    B. O₃和SO₂     C. CO₂和N₂O    D. N₂H₄ 和C₂H₄

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如图是CaF₂晶胞的结构。下列说法正确的是

A．一个CaF₂晶胞中含有8个Ca²⁺

B．一个CaF₂晶胞中含有8个F^-

C．在CaF₂晶胞中Ca²⁺的配位数为4

D．在CaF₂晶胞中F^-的配位数为8

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下图中，能正确表示基态硅原子的是

A                 B               C                 D

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下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与Si0₂     B．C0₂与H₂0      C．NaCl与HCl     D．CCl₄与KCl

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某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A．1∶8       B.1∶4      C.1∶2     D．1∶1

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下列化合物中含有手性碳原子的是

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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe        B． Mg        C．As          D．Cu

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下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

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（5分）（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体

其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是______。

(2)在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由________

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（5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是 。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

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（2分）金属晶体的最密堆积的配位数是________，空间利用率是________。

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（2分）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该结构单元平均是由________个金属原子组成。

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（15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）在 ①～⑩ 元素中金属性最强的金属元素是　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是 　　　

（2）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　 　 ；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是；

（3）①形成的气态氢化物的结构式是________；其中心原子采取________杂化，空间构型为________

（4）①和②形成的化合物是________　　晶体，电子式是　　________　　；①和④、②和④可形成________（填“离子”或“共价”）化合物，是________晶体，熔点高的是________，理由________。

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（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。属于________晶体。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）其中表示NaCl的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有________个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有________个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为________。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个铯离子与________个氯离子紧邻.

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(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式

____________________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______________形。

(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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