2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版）

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　 )

①NaHCO3　　 ②(NH4)2SO3　　 ③Al2O3　 ④Al(OH)3　　 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3

A．全部 　　　　 B．①②③④⑤　　　　 C．③④⑤⑥⑦　 　　 D．②③④⑤⑧

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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是(　　 )

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

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2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（　　 ）

A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产　　

B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险

C．氰化氢、氰化钠均剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化

D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境

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下列有关化学用语表示正确的是(　　 )

A．中子数为10的氧原子：　 　　

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式： 　　　　　

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )

A. Na　　 B. Fe　　 C. Si　　 D. Cu

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下列过程中没有发生化学变化的是(　　 )

A．氯气作水杀菌消毒剂　　　　　　

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂　　　

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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下列有关物质分类或归类正确的一组是（　 ）

A. 液氯是化合物　　 B. 水玻璃是纯净物　　 C. 酒精是电解质　　 D. 纯碱不属于碱

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从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(　 )

A．②③④ 　　　　 B．②③　　　　 C．③④　 　　　　 D．只有③

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2011年日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　 )

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料

D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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下列有关物质的性质与用途有对应关系的是(　　 )

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆　　　　

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂　　　

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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下列有关金属冶炼说法不正确的是（　　 ）

A．电解饱和NaCl溶液制备Na 　　　　　　

B．电解熔融的MgCl2制备Mg

C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁　　

D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( 　 )

A．室温下测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　 ）

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已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　 )

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO　　 ④可能含有I－

A．①③　 　　 B．①②③　　　　　 C．③④ 　　　 D．②③④

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将11.2gFe投入浓硝酸溶液产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干得到40gFe（NO3）2和

Fe（NO3）3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（ 　 ）

A．2240mL 　　 B．4480mL 　　 C．3360mL 　　 D．1120mL

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一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　 )

A .该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　 。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式 　　　　　　　　　　　　 。

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以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为　　　 　　　　　　 　 。

② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　

B．充分搅拌浆料　　

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为　　 　　 　　 （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 　 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　 　　　　　　 　　 。

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溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。　　　

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 　　　　　　 （写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤2过滤需要避光的原因是 　　　　　　　　　　 。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 　　　　　　 ；最后溶剂改用乙醚的目的是 　　　　　 。

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（Ⅰ）苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如下图所示。

（1）苏合香醇的结构简式为__________，它不能发生的有机反应类型有__________。

①取代反应　 ②加成反应　 ③消去反应　 ④加聚反应　 ⑤氧化反应　 ⑥水解反应

（2）Y分子中最多有_____个原子共平面。

（Ⅱ）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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