2014届陕西省西安市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说                                           B．提出分子学说

C．发现元素周期律                                        D．提出电离学说

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用下方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

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考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是

A．质子数是6        B．核外电子数是6     C．中子数是6     D．质量数是14

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不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数        B．原子的核外电子数

C．原子的质子数           D．原子的中子数

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下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是

①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率           ②减少SO₂的产生,避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生, 避免污染空气     ④减少CO₂的产生, 避免“温室效应”

A．①②③                   B．②③④                   C．①③④                   D．①②③④

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关于化学反应中的说法错误的是

A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．右上图所示的反应为放热反应

D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为

A. H₂X          B. HX       C.XH₃         D.XH₄

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一定条件下发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min内，N₂的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为

A. 4 mol / (L•min)    B. 1.6 mol / (L•min)   C. 0.8 mol / (L•min)   D. 0.6 mol / (L•min)

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A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C       B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A

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下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

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以下反应属于吸热反应的是

A．生石灰加水制熟石灰               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸         D．化石燃料的燃烧

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下列含有极性键的离子化合物的是

A．HCl                     B．NaOH                    C．CaCl₂                            D．CO₂

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关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族                      B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期                       D．短周期是指第一、二周期

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石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A．He            B．O              C．Si               D.S

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl = H + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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下列判断错误的是

A．酸性： HClO₄＞H₂SO4＞H₃PO₄

B．碱性： NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．原子半径：C＞N＞O＞F

D．氢化物稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

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下图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小     B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌            D．锌电极是该电池的正极

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零       B．N₂、H₂、NH₃的浓度均不再变化

C．N₂、H₂、NH₃在容器中共存     D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

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下图是可逆反应A₂ + 3B₂ 2C₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应                       B．t₂时，反应未到达最大限度

C．t₂- t₃，反应不再发生                              D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

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关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键               B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键               D．离子化合物中一定含有金属离子

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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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(9分)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1) 元素④的原子结构示意图是________。

(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为________。

(3) 在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）________；

(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）________，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）________。

(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式________。

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（12分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出有关反应的化学方程式： ____                                  ___ ，

该反应属_______反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有__     _____ 、 ___     ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。

（4）通过____现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _

生成物的总能量(填“高”或“低”)

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（12分）X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂。则：

（1）X的元素符号是________，Y的元素名称是 ________ ，Z的离子结构示意图为________；

（2）Y元素在周期表第________周期________族

（3）化合物Z₂Y的电子式为________。

（4）Z₂Y₂和XY₂反应的化学方程式是：

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（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

回答下列问题

（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

金属性：____________________  非金属性：________

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式 ________

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式________

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（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下

（1）该实验的目的是研究________ 、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

（2）实验①和②表明 ；

（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是________ 和 ________ 。

（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条 ________ 。

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（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

（已知相对原子质量：Zn  65   Cu  64   S   32    O  16   H  1  ）

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