2014届江西省赣州市十一县（市）高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④

难度: 简单查看答案及解析
某化学反应的△H= —122 kJ·mol^-1，?S="+231" J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（   ）
A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

难度: 简单查看答案及解析
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

难度: 简单查看答案及解析
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用托盘天平称量25.20g NaCl

难度: 简单查看答案及解析
20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   （    ）
A．加入适量的CuSO₄固体                  B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体                    D．加入适量水

难度: 简单查看答案及解析
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是        （     ）
A．容器内压强不随时间变化                B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2      D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2

难度: 简单查看答案及解析
已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
则反应：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H为             （      ）
A．– 283．01 kJ · mol ^– ¹                B．+ 172．51 kJ · mol ^– ¹
C．+ 283．01 kJ · mol ^– ¹                 D．+ 504．00 kJ · mol ^– ¹

难度: 简单查看答案及解析
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO₄

H₂SO₄

HCl

HNO₃

K_a

1.6×10^－⁵

6.3×10^－⁹

1.6×10^－⁹

4.2×10^－¹⁰

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

难度: 简单查看答案及解析
反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤

难度: 中等查看答案及解析
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
C．水电离出来的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

难度: 简单查看答案及解析
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）
A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C．向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D．向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得

难度: 简单查看答案及解析
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）
A．平衡不移动                    B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度: 简单查看答案及解析
某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^-HA^-H⁺+A^2-在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

难度: 简单查看答案及解析
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。
c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞

（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是________，此时溶液显________性。

（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.0０
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

难度: 中等查看答案及解析

I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃ ② NaHCO₃ ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：________
（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：________
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填＞、＝或＜)，理由是：________
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

难度: 中等查看答案及解析
氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率________；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是 ________；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：________平衡常数K₁ ="_____________" ________（表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数 ________；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：________

难度: 中等查看答案及解析
下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t₁

t₂

水的离子积

1×10^－¹⁴

a

1×10^－¹²

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－¹⁴(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴ mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

难度: 中等查看答案及解析

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^－⁵	6.3×10^－⁹	1.6×10^－⁹	4.2×10^－¹⁰

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²