2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

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如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是

A．C₂H₅OH                         B．CH₃COOH

C．CH₃CHO                        D．C₆H₅OH

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

Ａ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体

Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

Ｄ．硒化氢（Ｈ₂Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ₂Ｓ稳定的气体

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甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是

①CH₃Cl    ②CH₂Cl₂        ③CHCl₃    ④CCl₄          ⑤HCl

A．只有①    B．①和③的混合物   C．①②③④⑤的混合物   D．①②③④的混合物

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除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A、乙醇（乙酸）   溶液     分液

B、乙烯（）   溶液    洗气

C、乙烷（乙烯）   H₂（催化剂）    催化加氢

D、乙醇（水）                蒸馏

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A、乙烯和苯都存在碳碳双键                       B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性                 D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷

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关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族                        B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期                   D．IA族的元素全部是金属元素

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下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A．乙醇和水            B．苯和水               C．溴苯和水            D．四氯化碳和水

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金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

A．氧化还原反应     B．置换反应            C．分解反应            D．复分解反应

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下列装置能够组成原电池的是

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下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成

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某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是

A、C_2­H₆       B、CH₄         C、C₃H₈        D、C₃H₆

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“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

A．蛋白质和脂肪  B．蛋白质和高级烃  C．淀粉和油脂  D．纤维素和油脂

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)。已知反应过程某一时刻SO₂，O₂，SO₃浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是

A、SO₂，O₂分别为0.4，0.2mol/L          B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂，SO₃均为0.15mol/L               D、SO₃为0.4mol/L

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_aX^n－和 _bY^m＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是

A．原子序数：X>Y                      B．a －n ＝ b＋m

C．离子半径：X^n－> Y^m＋            D．原子半径：X>Y

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a

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在一定条件下，N₂和H₂在密闭容器内反应合成NH₃。下列说法不正确的是

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂                   B．乙烯的结构简式 C₂H₄

C．F原子结构示意图：            D．四氯化碳的电子式：

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关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是

A．化合价     B.原子半径      C.最外层电子排布     D.相对原子质量

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关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2

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下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱         B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大           D．P、S、Cl最高正价依次升高

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放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．67         B．166        C．99        D．32

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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤       B．①②④⑤      C．①②③④     D．①②④

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下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是

A.CH₄                B.C₆H₆                   C. CH₃—CH₃              D.

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（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是__________ 。

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（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________。

（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：

将药片碾碎，，则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：_______________________。

检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用________（填化学式），现象是________。

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（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：________；B：________；F：________；G：________。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：________；

G→E：________。

（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。

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(15分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

（2）浓硫酸使木条变黑（         ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（           ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有

________　　________（写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________　________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

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