2015-2016学年吉林东北师大附属实验高二下期末化学试卷（解析版）

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　　

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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下列说法不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是

A. ns2　　 B. ns2np1　　 C. ns2np4　　 D. ns2np5

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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是

A．CO2和CS2　　 B．NaCl和HCl　　　 C．H2O和CH4　　　 D．O2和HBr

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下列有机物命名正确的是

A．2,2,3－三甲基丁烷　

B．2－乙基戊烷　

C．2－甲基－1－丁炔

D．2,2－甲基－1－丁烯

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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

A．由极性键构成的极性分子　　　　

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　

D．由非极性键构成的非极性分子

难度: 中等查看答案及解析

以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O＋　　　　　　　 B．BF3　　　　　　 C．CCl4　　　　　　 D．PCl5

难度: 中等查看答案及解析

在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

A．CBr2F2　　　　 B．CH3CH2OH　　　　　 C．CH3CH2CH3　　 　　 D．CH3CH(OH)COOH

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将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是

①加热　　　　　　　

②滴入稀硫酸　　　　　　

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A．①→②→③→④→①　　　　　　　　 B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→①　　　　　　　　 D．③→④→①→②→①

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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3　　　

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al　　　　　　　　　

D．还原性：Na＞Mg＞Al

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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是

A．　　　　　　　

B．

C．　　　　　　　　　　　　

D．

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形　　

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形　　　　

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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由2—氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应

A．消去→加成→水解　　　　　　　 B．加成→消去→取代

C．取代→消去→加成　　　　　　　 D．消去→加成→消去

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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是

A．分子中含有3种官能团　　

B．可发生加成反应、氧化反应

C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

D．1 mol该物质最多可与l molNaOH反应

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下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是

A．CH3OH　　　

B．　　

C．

D．

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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下列实验操作能达到实验目的的是

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分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种　　　　　　 B．6种　　　　　　 C．7种　　　　 D．8种

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下列叙述错误的是

A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛　

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯　　　　　　　　　　　　　

D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

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有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是

A．C2H4、C2H6O　　　　 B．C2H2、C6H6　　　　　 C．CH2O、C3H6O2　　　　　　 D．CH4、C2H4O2　

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Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？　　　　　　　 （填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　　　 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

请回答下列问题：

（1）H中含氧官能团的名称是　　 。B→I的反应类型为　　　　　　 。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　　　　　 。

（3）D和F反应生成X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能　　 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　　　 。

（3）C元素的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E3+的离子符号为　　　　　 。

（4）F元素位于元素周期表的　　 区，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　 。

（5）G元素可能的性质　　　　 。

A．其单质可作为半导体材料　　　　　　

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

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