辽宁省沈阳市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷

B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3

D. 油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间

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下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是

A. 写出DE的化学方程式：2CH2=CH2+O22CH3CHO

B. 写出A 的分子式C6H12O6

C. ①的反应类型为水解反应

D. 与B含有相同官能团的同分异构体有2种

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向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－

B. 当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－

C. 当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmol

D. 当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

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下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是

A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B. Z元素可能为金属

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

C. 夜间无光照时，a电极流出电子

D. 光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

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常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是

A. 溶液的pH比较：x>y>z

B. 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75

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研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。

①分液漏斗中的A物质是______________ (填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置。___________

可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液　　　　 B.无水氯化钙　　　　 C.稀硫酸　　　　 D.浓硫酸

③假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法___________。

(2)实验室制备并收集纯净乙烯。

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式____________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有___________________。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：_____。

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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　　 ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．逆反应速率先增大后减小　　　　　　　 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小　　　　　　 d．容器中的值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：

已知：①  2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③  K2FeO4 在水溶液中易水【解析】
4 FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答的下列问题：

实验室可以利用右图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为___________（填“热水”或“冷水”）。

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是________________；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_______。

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______________________。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①粗产品用KOH溶解的目的是____________________．

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________________．

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如下图．电解过程中阳极的电极反应式为__________________．

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【化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。

（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。

（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）

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【选修5——有机化学基础】

有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：

已知：

（1）（R表示烃基，R’和R”表示烃基或氢）

（2）同一个碳原子上连两个-OH不稳定。

请回答下列问题：

⑴A→C的反应类型是_______。A→B的反应条件是_________。 G中所含官能团的名称是________。

⑵C→D反应的化学方程式___________。

⑶与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有__________种(不含F)。

⑷写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_______。

①能发生银镜反应;　 ②核磁共振氢谱有3个峰;　 ③含有甲基的数目最多

⑸聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

_______

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