2015-2016学年河北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．①④　　 　 D．③④

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈现如下图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④ 　　 B．①②④ 　　 C．②③④ 　　 D．①②③

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下列化学用语的描述正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣

B．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

D．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水

A．①②　 　 　 B．①③　　 　 C．③④　　 　 D．②④

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　 ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)　　　 B．z＝3

C．B的转化率为25%　　　　　　　　 D．C的体积分数约为28.6%

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下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

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常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是

A．降低温度　　 B．增大压强 　　 C．增大H2的浓度 　　 D．减小压强

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在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是

A．增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢

B．1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3

C．起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等

D．往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动

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下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0

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100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥ 　　 B．②④⑥⑦ 　　 C．②③④⑥ 　　 D．③④⑤⑦

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下列实验事实与平衡移动无关的是

A．氯气难溶于饱和食盐水

B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解

C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，向体系中加入KCl固体

D．合成氨工业中，及时将氨气液化移出

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如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡向右移动

B．升高温度，平衡向左移动

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的正反应为放热反应

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 △H＞0 　　　　 B．T1＞T2 △H＜0

C．P1＜P2　 　 a=c+d 　　　 D．P1＜P2　　 a+b=c+d

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某温度下纯水中c（H+）=10﹣6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为

A．2：99 　　 B． 1：1 　　 C． 1：99　　 D． 1：100

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室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是

A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞b

B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b

C．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞c

D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

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已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32-)

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有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

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将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是

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用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)

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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　 　 　 B．②③　　　　 C．②④　　　　 D．③④

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固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L.

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。

（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。

（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝_____________。

（4）t℃下，KW=1×10－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

（5） 0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1．（保留四位有效数字）

（2）达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

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甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101kP　 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为__________．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

则反应②的△H2=__________．

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为____________________．

Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）．

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）．

a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

e．混合气中n(CO):n(H2)：n（CH3OH）＝1:2:1

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）．

a．c（H2）减少　　　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加　　　　 d．重新平衡时减小．

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常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：____________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；

（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=_____________

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