2010年陕西省高一上学期期中考试化学试卷

选择题共 25 题

晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（）
A．豆浆 B．Fe（OH）₃胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾

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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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在容量瓶上无需有标记的是（）
A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量

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下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl₂ C．NaCl溶液 D．蔗糖

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用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）
　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
　D．在试管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A
B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 离子数为0.02 N_A
C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N

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在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系

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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^- D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^-＋H⁺ ＝ H₂O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

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下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
　A．MnO₄^-Mn²^＋　　　　　 B．HClCl₂
C．FeFe³^＋　　　　　　 D．KClO₃O₂

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与50 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃ 溶液中Na^＋的物质的量浓度相同的溶液是（）
A．25 mL 0.2mol·L^－1的 Na₂SO₄溶液 B．100 mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液
C．25 mL 0.2mol·L^－1 的NaCl溶液 D．10 mL 0.5mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

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同温、同压下决定气体体积的主要因素是（）
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.

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下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

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胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄
C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O D．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液
C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①________，②，④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________(填序号)。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；
（4）现需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)

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