广西桂林市2017-2018学年高一上学期开学考试化学试卷

测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为(　　　　 )

A. 2a　　 B. 3a　　 C. 6a　　 D. 8a

难度: 困难查看答案及解析

a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）(　　　　 )

A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ b

B. a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ c

C. a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ c

D. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

难度: 困难查看答案及解析

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(　　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)

A. Na2CO3、BaCl2、HCl　　 B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl　　 D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

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化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（　　　　 ）

A. 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性

B. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中

D. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度

难度: 中等查看答案及解析

下列仪器中，不能直接加热的是（　　）

A. 蒸发皿　　 B. 试管　　 C. 烧杯　　 D. 坩埚

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净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（　　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　 　)。

A. 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA

B. 1.8 g的NH中含有的质子数为0.1NA

C. 11.2 L氧气中含有的原子数为NA

D. 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 　)

A. 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

C. １摩尔氢气分子可以表示为１mol H2

D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol

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下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是(　　 　)

A. 高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管

B. 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热

C. 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

D. 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃

难度: 简单查看答案及解析

与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 (　　 　)

A. 2.45 g　　 B. 4.9 g　　 C. 0.1 g　　 D. 0.2 g

难度: 中等查看答案及解析

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（　　）

A. 酒精和水　　 B. 碘和四氯化碳　　 C. 水和四氯化碳　　 D. 汽油和植物油

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）

A. 收集氧气　　 B. 浓硫酸稀释

C. 制备并检验H2的可燃性　　 D. 过滤

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欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　　 　)。

A. 25 mL　　 B. 50 mL　　 C. 75 mL　　 D. 100 mL

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下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙　　 B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C. 用一定量的双氧水制取氧气　　 D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：

则下列说法正确的是

A. 参加反应的物质均为化合物　　 B. 该反应属于复分解反应

C. 该反应不符合质量守恒定律　　 D. 图示中共有4种分子

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在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（　　　　 ）

A. NO　　 B. N2　　 C. NO2　　 D. NH4Cl

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下列各组物质中，所含分子数目不相同的是(　　)。

A. 同温同压下，相同体积的N2和H2　　 B. 10 g H2和10 g O2

C. 9 g H2O和0.5 mol Br2　　 D. 22 g CO2和3.01×1023个N2

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已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是

A. ②中溶液为无色

B. ③中溶液的溶质组成有2种情况

C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

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甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为(　　　　 )

A. 1︰1　　 B. 4︰7　　 C. 8︰3　　 D. 5︰2

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（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________________。X的相对原子质量为___________，该物质的化学式为______________。

（2）1.7g氨气与_______mol H2O含有的电子数相等。

（3）20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为______________________。

（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是____________

A、98g 　H2SO4　　　　 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl　　　　 D、6 g 　H2

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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X的名称是__________，实验室常用_____________溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________________。

（2）反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在_________________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是___________________________。

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工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

（1）指出图中的几处错误：____________________________。

（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（3）由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：_____________。

（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是：A____________；B_______________；C_____________。

（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。

难度: 中等查看答案及解析

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________________？

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