化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中,原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶
C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色,原理是不同的
D.明矾能够用于净水,是因为明矾的溶液是酸性的
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2已经变质 |
D | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液紫红色 实验现象2:上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C.0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA
D.235g核素发生裂变反应:净产生的中子()数为10NA
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下列有关说法正确的是( )
A.用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaCl标准溶液
B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥。
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H>0,因此该反应不能自发进行
D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属。
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下列离子方程式正确的是( )
A.HCO3-电离的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2—+2OH—=CO32—+H2O
D.新制氢氧化铜(碱性)和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
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常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )
A.使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B.遇苯酚溶液显紫色的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na+、K+、NO、C6H5O-
D.水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe3+、SO42-、NO3—
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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于适量盐酸并稀释到所需浓度 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 |
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己知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3 + 2C1O- + OH- = RO4n-+2Cl- +2H2O。则RO4n-中 n是 ( )
A. 1 B. 2 C.3 D.4
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.负极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.正极反应为:O2 + 4e- +2H2O=4OH−
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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.MOH的碱性弱于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点小于a点
C.当=2时,若两溶液同时降低温度,则c(M+)/c(R+)增大
D.两溶液无限稀释,它们的c(OH-)永远是MOH>ROH
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层电子数与电子层数相同,c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素b、c的离子半径大小为:c<b
B. a和b、c均能形成电子数为18的分子。
C. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
D. d和其他3种元素均能形成离子化合物
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某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: ( )
A、CuCl2 B、Na2O2 C、FeCl2 D、SiO2
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B.粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 分子中含有3种官能团
B.可与乙醇、乙酸、溴水发生反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是( )
A.合成PPV的反应为缩聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
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在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A.a=7.50
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b>318.2
D.温度为b时,蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
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常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是( )
A.四种溶液的pH的大小顺序:①>③>④>②
B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+) >c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(CO32−)
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一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 | [ |
下列说法不正确的是( )
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率小于40%
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用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 盐酸 | 滴有酚酞的漂白液 | 红色褪去 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 持续产生大量红棕色气体 |
C. | 小苏打溶液 | 苯酚溶液 | 立即产生气泡 |
D. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
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现有mA (s) + nB (g)pC (g)(正反应放热)的可逆反应,在一定温度下平衡时B的体积分数和压强间的关系如图所示,则有关该反应的下列描述中正确的是( )
A.m+n<p
B.n<p
C.x点的混合物中v正>v逆
D.x点比y点的混合物正反应速度大
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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)
A.水 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:
①玻璃液封装置的作用是_________。
② V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g。
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是_____(用离子方程式表示)。
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口烧瓶中放入少量______,其作用是_______。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________ ;仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________ 。
(3)提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品,则苯乙酸的产率是 。(保留两位有效数字)
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
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草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题:
(1)写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。
(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中,B中澄清石灰水变浑浊,______(填“能”或“不能”)说明草酸晶体的分解产物中有CO2,原因是______。
(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____。装置H反应管中盛有的物质是 。
②F装置的作用是___________________________________。
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
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(Ⅰ)用系统命名法命名图中的有机物_________________。
(Ⅱ)芳香族化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 。
(2) C的分子式为C2H6O2,写出由C合成涤纶的化学方程式为 。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为 。
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
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随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________(用化学式表示,下同);y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是:______________________________。
(3)用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料,以KOH溶液为电解质溶液,写出负极反应式为 。
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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有 。
A.加入CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O E.使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有____。
A.H2和CO2的浓度之比为3:1
B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
①该反应△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)
②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为__________________(保留2位有效数字)。
③T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。
难度: 极难查看答案及解析