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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题，实验题 1 题
中等难度 19 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题

  1. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

    A．温度相同、体积相同的O2和N2　　　　　　 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4　　　 　 D．压强相同、体积相同的O2和H2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于氯的说法正确的是

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集

    D．1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

    A．1：2：3　　　　　 B．6：3：2　　　　　 C．3：1：1　　　　　 D．1：1：1

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　 D．既不是氧化剂又不是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

    ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

    A．①③⑤⑥⑦⑧　　　     B．①③⑤⑦⑧　　

    C．①③④⑤⑦    　　　　　 D．全部都是

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①④　　　　 D．③④

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列分类或归类正确的是

    ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物　　　

    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

    ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

    A．①③④　　　 B．②③　　 　　 C．②④　　　 　 D．②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

    A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

    B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

    C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

    D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列离子方程式书写正确的是

    A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低

    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    　　　　　　

    Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

    A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

    下列有关说法正确的是

    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：

    Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    难度: 中等查看答案及解析

  13. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是

    A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是　　　　　　

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol　　　　

    B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.24g　　　　　　 B．3.36g　　　　　　 C．5.60g　　　　　　 D．10.08g

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

    B．该混盐的水溶液具有漂白性

    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价　　　　　　　

    D．该混盐具有较强的还原性

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

    A．M点时生成的CO2为0 mol

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断，该溶液中肯定有　　　　　　 离子，肯定没有　　　　　　　 离子。

    写出②中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

    （1）X化学式为　　　　　　　　　　　　 。　 （2）C化学式为　　　　　　　　　　　　 。

    （3）反应①的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）反应②的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

    （1）试写出A和B的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　　 。

    （2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    ①　　 Ni2+ + 　　 H2PO2－+ 　　　 → 　　 Ni　 +　　　　 H2PO3－+ 　　

    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

    请配平反应式①。

    （2）反应式①中还原剂是　　　　　 ，被还原元素是　　　　　　 。

    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为　　　　 mol。

    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有　　 mol H2PO3－生成。

    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

    ①钠与过氧化钠反应            　　　　　　

    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体        　　　　　　　　

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    （1）盐酸的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是　　　　　 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　　 (填写实验操作名称）。

    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为　　　　 色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ______________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为　　　　 色

    _________________________________________

    难度: 困难查看答案及解析