2016届山东省枣庄市高三上学期期末化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是

A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用

C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况

D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

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下列说法中正确的是

A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强

B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是

A．若R是硫元素、则C是Na2SO3　　 B．若R是硅元素、则C是Na2Si03

C．若R是碳元素、则C是Na2CO3　　 D．若R是氯元素、则C是NaCl

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下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣

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解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是

A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+

C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M　　 B．M2+　　 C．M3+　　 D．MO2+

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如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是

A．气态氢化物稳定性：R＞Q

B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径

C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D．Q可形成多种含氧酸

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反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L﹣1的HA和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是

A．混合前0.2 mol•L﹣1 HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）

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如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是

A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性

C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

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下列有关说法正确的是

A．1H、D+、T2互为同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质

C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

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下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是

A．150mL 1mol•L﹣1　 NaCl溶液

B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol•L﹣1　 KCl溶液

D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

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如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

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下列实验方案的设计、结论正确的是

A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：

A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键

B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应

C．维生素C的分子式为C6H6O6

D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

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下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

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2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的　　 　　 　　 倍．

（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为　　 　　　　　　 　　 ．

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为　　 　　　　 　 ．

③试确定NO3-是否存在？　　 　　 　 （填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=　　　　 （若不存在，此问不必作答）．

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“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并　 　　　 　　 ．待混合均匀后，最适宜的加热方式为　　 　　　　　　 　　 （填“水浴加热”或“油浴加热”）．

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量　　 　　　　 　　 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：

①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为　　 　　　　　 　 ．

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是　　 　　　　 　　 ．（保留两位有效数字）

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氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu2O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要

Ⅱ．检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是

方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是　　　 　　　

（填化学式），装置e中碱石灰的作用是　　 　　　　　　 　　

（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是　　 　　　　　　　　 　

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是　　 　　　　　　 　　 ．

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某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行　 　　　 　　 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　 　　　　　 　　 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：　　 　　　　　　 　　 ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 　　　　　　　　 ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的　　 　　　　 　 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行　　 　　　 　　 、　 　　　　 　　 、　　　 　　　　　 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是　　 　　　　　　 　 ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析　　　 　　　　　 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：　　 　　　　 　　 ．

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某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为　　 　　 　　 ，制备X的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 ；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

①装置中安全管的作用原理是　　 　　　　　 　 ．

②样品中氨的质量分数表达式为 　　　　　　　　 ．

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