下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖
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2017年,我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH),在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
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绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的交通工具。下列不属于绿色交通工具的是
A.电动汽车 | B.氢能汽车 | C.柴油汽车 | D.太阳能汽车 |
A. A B. B C. C D. D
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下列同周期元素中,原子半径最小的是
A. Mg B. Na C. Cl D. S
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电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
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氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要化工原料。下列关于氯气性质的描述不正确的是
A. 无色气体 B. 能溶于水 C. 有刺激性气味 D. 光照下与氢气反应
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运输的汽油车上,所贴的危险化学品标志是
A. B. C. D.
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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A. 食盐水 B. 稀豆浆 C. 白醋 D. 白糖水
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下列物质中,不属于离子化合物的是
A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH
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钴()是一种穿透力很强的核辐射元素,可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是
A. 钴的一种核素 B. 质子数为27
C. 中子数为60 D. 核外电子数为27
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某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是
A. 核电荷数为18 B. 属于非金属元素的原子
C. 属于短周期元素 D. 在化学反应中易失去2个电子
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下列各组元素中,属于同一周期的是
A. Al、P B. F、Cl C. H、Na D. Mg、O
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原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献.关于如图所示原电池的说法正确的是( )
A.将电能转化为化学能的装置
B.电子由铜片经导线流向锌片
C.锌片为负极,发生氧化反应
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
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乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中,不能通过乙烯的加成反应一步制得的是
A. CH3CH2Cl B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH2BrCH2Br
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下列物质的电子式书写不正确的是
A. B.
C. D.
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下列变化中,属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧反应 B. 酸碱中和反应
C. 铝和盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
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下列有关物质性质的比较,不正确的是
A. 金属性:Al > Mg B. 稳定性:HF > HCl
C. 碱性:NaOH > Mg(OH)2 D. 酸性:HClO4 > H2SO4
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合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献.一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( )
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
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对于铁与盐酸生成氢气的反应,下列条件下反应速率最快的是( )
选项 | 铁的状态 | 盐酸的浓度 | 反应的温度 |
A | 片状 | 1 mol/L | 20℃ |
B | 片状 | 3 mol/L | 40℃ |
C | 粉末 | 1 mol/L | 20℃ |
D | 粉末 | 3 mol/L | 40℃ |
A. A B. B C. C D. D
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下列关于自然界中碳循环(如图)的说法不正确的是
A. CO2随雨水降下形成酸雨
B. 无机物和有机物可以相互转化
C. 氢、氧两种元素也参与了碳循环
D. 控制化石燃料的使用可以减少碳排放
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在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障.下列安全问题的处理方法不正确的是( )
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
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下列说法中,正确的是
A. 44 g CO2的体积是22.4 L
B. NH3 的摩尔质量是17g/mol
C. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
D. 标准状况下,11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ ClO﹣+Cl﹣+H2O
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳:CO32﹣+2H+═ CO2↑+H2O
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓
D. 铜片放入稀硝酸中产生气体:Cu+4H++2NO3﹣═ Cu2++2NO2↑+2H2O
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下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A.用海水制取蒸馏水 | B.分离水和乙醇 | C.除去水中的泥沙 | D.从食盐水中获取氯化钠 |
A. A B. B C. C D. D
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向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A. | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO32- |
B. | 滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe3+ |
C. | 滴加Ag NO3溶液 | 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D. | 滴加BaCl2溶液 | 大量白色沉淀 | 原溶液一定含SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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请从A和B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A评分。
A | B |
在3种有机化合物①甲烷 ②植物油 ③淀粉中,遇碘变蓝的是______,(填序号,下同),能作为清洁燃料的是______,能发生皂化反应的是______。 | 在3种无机物①Fe2O3、②NaCl、③Na2CO3中,能用于防腐剂的是______ ,(填序号,下同)可用作食用碱的是______,可用于制红色油漆的是_____ 。 |
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现有下列4种物质:①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答:
(1)能用于呼吸面具的是_______(填序号)。
(2)受热分解放出气体的是______(填序号)。
(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是______(填序号)。
(4)用于腐蚀印刷电路板的是______(填序号)。
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磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:
(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是____。
(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。
(3)操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
(4)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它试剂自选)。
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现有A、B、C三种物质,均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下(部分产物已略去):请回答:
(1)若A黄绿色气体单质,C是漂白粉中的有效成分。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。
③ 上述反应中转移1mol 电子时,消耗A的体积为 _______(标准状况)
(2)若A是可以使品红褪色的气体,D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 下列关于A的说法不正确的是______(填字母)。
a.只有还原性没有氧化性 b.能使澄清石灰水变浑浊
c.是造成大气污染物之一 d.使品红褪色与氯气漂白原理相同
② C 的溶液在空气中放置易变质,写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。
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某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知:Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ. NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为:2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答:
(1)装置①中反应的化学方程式是______。
(2)通入混合气体之前,应先通入一段时间某气体,该气体是______(填字母)。
a. N2 b. O2
(3)装置④中盛放的试剂是______。
(4)实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色,装置③中液面上方气体仍为无色,则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______(填“强”或“弱”)。
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为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验 | a.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 b.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液 c.将一小段镁带投入稀盐酸中 d.将一小片铝投入稀盐酸中 |
他们记录的实验现象有:
实验现象 | Ⅰ.剧烈反应,迅速生成大量的气体 Ⅱ.浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红 Ⅲ. 反应不剧烈,产生无色气体 Ⅳ. 有气体产生,溶液变成红色 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容:
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:_________
实 验 | a | b | c | d |
实验现象 |
(2)写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
(3)实验结论是________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。
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