2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B．Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

难度: 中等查看答案及解析

关于某有机物的性质叙述正确的是

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

难度: 中等查看答案及解析

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是

A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17mol∙L-1∙s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol∙L-1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)<V(逆)

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：

A．原子最外层电子数: Z＞Y＞X　　　 　　 B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2-＞Z-＞ Y+ 　　　　　　　 　 D．原子序数：X＞Z＞Y

难度: 中等查看答案及解析

（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　　　　　　　　　 。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有　　　　　　　　　 ，阴离子有　　　　　　　　 ；并据此推测原溶液应该呈　　　　 性，原因是　　　　　　　　 （请用离子方程式说明）。

（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为　　 　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)　 △H2= + 226.3 kJ·mol－1

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第　　　　 步反应决定。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝　　 mol/(L·min)。

③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

（二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。

①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。

A．容器内的压强不变 　　

B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等

C．混合气的密度不变 　　

D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

②x应满足的条件是　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　 。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是　　　　　　　 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为　　　　　　 ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为　　　　　　　 （保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为　　　　　　　 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是　　　　　　　　 (填选项序号)。

①极性键　　　 ②非极性键　　　 ③配位键　　　 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是　　　　　　　　 。请写出上述过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修5有机化学基础】（15分）

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）A中不含氧的官能团的名称是　　　　　　　 ；⑤的反应类型是　　　　　　 。G的结构简式为　　　　　　 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有　　　　　　 种(不考虑立体异构)。

（2）反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E可在一定条件下通过 　　　　　　　　　 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式　　　　　　　　　 (两种即可)。

（4）反应⑥的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式　　　　　　　　 。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

(14分）4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品

步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。

（1）图中仪器名称：a　　　　　　　　　　 。

（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应需要搅拌12h，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）本次实验产率为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　 　 　　　 ，用　　　　 （填药品名称）收集粗产品，用　　　　　　 （填操作名称）的方法把粗产品分离。

难度: 困难查看答案及解析