2013-2014学年湖南省“五市十校”高三12月联合检测化学试卷（解析版）

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．H₂         B．H₂O         C．NaCl        D．NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖      B．纤维素      C．油脂         D．蛋白质

难度: 简单查看答案及解析

有一碘水和Fe(OH)₃胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有

①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

A．①③⑤　 　　B．①②④⑤　 　　C．②③④⑤　 　　D．全部

难度: 中等查看答案及解析

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H₂¹⁸O含有的中子数为5N_A

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N_A

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A 

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N_A

难度: 中等查看答案及解析

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓　　　  B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金　　　  D．超导材料K₃C₆₀

难度: 中等查看答案及解析

某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

A．46C       B．c/d mol      C．c mol      D．1000dw g

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组能大量共存的是

A．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、S^2－

B．含大量AlO₂^－的溶液中：Na^＋、K⁺、NO₃^－、H^＋

C．含大量H⁺的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K^＋

难度: 中等查看答案及解析

同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是

A．CH₃COOCH₂CH₃＋HOD →CH₃COOD＋CH₃CH₂OH

B．CH₃COOCH₂CH₃＋HOD →CH₃COOH＋CH₃CH₂OD

C．CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃＋H₂O →CH₃CO¹⁸OH＋CH₃CH₂OH

D．CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃＋H₂O →CH₃C¹⁸OOH＋CH₃CH₂OH

难度: 简单查看答案及解析

下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②碘化银用于人工降雨

③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色

⑤水泥、砂子和水混合后硬化

⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A．①②③　　　B．②④⑥　　　C．③⑤　　　D．①⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知1～18号元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。

A．离子半径 W^2＋＞X^＋               B．离子的还原性Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性 H₂Y＞HZ         D．原子半径 X ＜ W

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH_1,   2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

难度: 中等查看答案及解析

下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

B．用NH₄Cl与Ca(OH)₂，制取NH₃

C．用Cu和浓HNO₃反应制取NO₂

D．用Cu和稀HNO₃反应制NO

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A                                 B                                        C                                    D

研究目的        压强对反应的影响(p₂＞p₁)                             温度对反应的影响   平衡体系中增加N₂的浓度对反应的影响       催化剂对反应的影响

示意图                           

难度: 困难查看答案及解析

已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1 mol 充分燃烧生成4 mol CO₂ 和54 g H₂O，A 的相对分子质量为86。回答下列问题：

（1）A物质的分子式是________。

（2）A物质符合下列条件：

① 能与Br₂的CCl₄溶液发生化学反应使其褪色；② 能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体；

符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是________。（不要求顺反异构与立体异构）

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：

（1）写出物质E的一种用途：__________。

（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。

（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

难度: 困难查看答案及解析

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A.Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂

B.Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + O₂↑ + H₂O

C.2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

D. 3H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂ + H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：

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A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

（1）A元素是________ 。

（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。

（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

难度: 困难查看答案及解析

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：

（1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________，它有强的氧化性，能杀菌消毒。

（2）步骤②反应的离子方程式是________。

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄ 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。

（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍

难度: 极难查看答案及解析

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g)      ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g)  ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，

（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A．升高温度             B．将CH₃OH(g)及时液化移出

C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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查找资料发现，N₂制取有下列不同方案：

a方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉

ｂ方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得

c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂

现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N₂

（1）若按方案制N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH₃的发生器，要制取并收集N₂，还须选用到的仪器是___________。

（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________

（3）若按方案制取N₂，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________

（4）上述制N₂的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。

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