下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因( )
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
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下列说法中正确的是 ( )
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克
B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1
D. 1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量
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下列有关实验安全问题的叙述中正确的是( )
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时,先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D. 如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
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下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( )
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
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下列包装标识贴错了的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 酒精 | 石灰石 | 黑火药 |
标识 |
A. A B. B C. C D. D
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下列仪器中,不能加热的是( )
A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚
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现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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下列试验中,所选装置不合理的是( )
A. 粗盐提纯,选①和②
B. 用CCl4提取碘水中的碘,选③
C. 用NaOH溶液吸收少量CO2,选⑤
D. 分离Na2CO3溶液和CCl4,选④
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA
C. 电解水制取H2和O2时,每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝,生成1 mol AlCl3(2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑)
B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA
C. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA(2NO+O2==2NO2)
D. 常温下,l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA
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下列属于碱的是( )
A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH
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下列物质属于纯净物的是( )
A. 液氯 B. 盐酸 C. Na2SiO3溶液 D. 医用酒精
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下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 所有溶液都是无色的
B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C. 均一稳定的液体是溶液
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的
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胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A. 胶体粒子直径在1-100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物;
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物;
④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃);
⑤________分离出混在沙土中的碘单质。
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有下列四组物质,每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别,请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。
(1)O2、H2、C、N2 (2)Fe、Na、Mg、Si
(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl (4)CaO、SO2、CO2、P2O5
组别 | 被选物质 | 依据 |
第(1)组 | _______ | ______________ |
第(2)组 | ______ | _______________ |
第(3)组 | ______ | _____________ |
第(4)组 | ____ | ________________ |
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今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①~④的仪器名称:①__________,②__________,③________,④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接,制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择________和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是______________________________。
难度: 中等查看答案及解析
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为___________L,它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_____________。
(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为___________,若质量相同,两种气体的体积比为___________
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将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.22 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________;
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________;
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为__________,溶液的密度为___________,含NaOH的质量为_________,含NaOH的物质的量为__________;
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
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把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中,Zn与HCl都恰好完全反应。计算:
(1)6.5 g Zn的物质的量_______________;
(2)生成的气体在标准状况下的体积_____________;
(3)原稀盐酸的物质的量浓度_____________。
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