2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（B）卷（解析版）

下列说法正确的是(　 )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生　　　　　　　

D．化学反应总是伴随着能量的变化

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下列说法正确的是(　 )

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量　　

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　 )

A．方程式中的化学计量数表示分子数　　　　　　　

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol　　　　　　　　　　　

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　 )

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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下列描述中，不符合生产实际的是(　　 )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　　

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　 )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反应热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol　　 Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是(　 )

A．－441.8 kJ/mol　 　　 B．－254.6 kJ/mol　　　　 C．－438.9 kJ/mol　　　 D．－260.4 kJ/mol

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由下图分析，有关叙述正确的是(　 )

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 (　 )

A．2A＋3B===2C　　　　　 B．A＋3B===2C　　 C．3A＋B===2C　　　　 D．A＋B===C

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已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　 )

A.v(NH3)＝v(O2)　　　　 B. v(O2)＝v(H2O)　 C. v(NH3)＝v(H2O)　　　　　 D. v(O2)＝v(NO)

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一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　 )

A．C生成的速率与C分解的速率相等　　　

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化　　　　　　　　　　

D．混合气体的物质的量不再变化

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　 )

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率　

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　 )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(　 )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度　　

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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对已经达到化学平衡的下列反应： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时 (　 )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%　

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　 )

A．x＋y＜z　　 　 B．平衡向正反应方向移动 　　 　 C．B的转化率增大 　　 D．C的体积分数下降

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已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 (　 )

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 (　 )

A．0.40 mol　　　　 　　　　　　　 B．0.20 mol　　

C．小于0.20 mol　　 　　　　　　 D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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（8分）Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　 ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　　 ΔH2＝－47 kJ·mol－1　 　　　 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　　　　　 ΔH3＝＋19 kJ·mol－1　　　　　　 ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。

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（7分）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：

途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1　 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义__________________________________________________。

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（9分）现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。

②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是(　 )

A．加了催化剂　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积　　　

C．降低温度　　　　　　　　　　　 D．增加NH3物质的量

③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；

④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，

达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　　　　　　 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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