2011-2012学年浙江省高三10月阶段性测试化学试卷

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

A．①④⑤  B．②③④  C．②③⑤  D．①③④⑥

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下列物质中属于纯净物的是                                                                      （    ）

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥分子式为C₃H₆O₂的有机物

A．②③                               B．④⑤                    C．①④                     D．②⑥

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下列有关化学用语表示正确的是                                                                                        （    ）

A．甲基的电子式为：

B．NH₄H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式表示的有机物是CH₄

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下列实验操作或结论正确的是                                                                                             （    ）

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO₄溶液时，需称取胆矾的质量为50．0 g

D．制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                          （    ）

①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A

②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数小于N_A

③1mol甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为9N_A

④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇参加反应

⑦CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/28

⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N_A

A．①②③⑦                B．②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧                  D．①④⑥⑧

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下列叙述正确的是                                                 （    ）

①装置甲可防止铁钉生锈                  ②装置乙可除去乙烯中混有的乙

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　                     B．③⑤　　                 C．①②④　　              D．③④

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能正确表示下列反应的离子方程式为                                                        （    ）

A．少量SO₂通入苯酚钠溶液中（酸性：H₂SO₃>HSO₃^->苯酚）：SO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－＝C₆H₅OH+HSO₃^―

B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－＝ Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

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在由水电离产生的H⁺ 浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-        ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-       ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-     ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-             ⑥ Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．③⑥                 B．③⑤              C．②⑤                     D．①④

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在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是（    ）

A、P₁=P₂                 B、P₁=2P₂             C、P₁=4P₂              D、P₁=8P₂

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现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                                                                   （    ）

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

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在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）

① ω＝          ② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

A．①④                               B．②③                        C．①③                        D．②④

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某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。                                   （    ）

A．①②④⑤                        B．③④                    C．③④⑤                    D．②③⑤

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向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是                            （    ）

A．Fe^3＋不与I^－发生反应

B．Fe^3＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱

D．Fe^3＋被F^－还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

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当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有                                                                                （    ）

A．蓝色沉淀为Cu（OH）₂，深蓝色溶液中所含Cu^2＋浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

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研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂。他们将6．32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（    ）

A．0．448L             B．2．240L

C．2．016L             D．无法确定

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆ = O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－ 。下列说法正确的是                                                                      （    ）

A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B．在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．每生成O₂PtF₆  1mol转移2mol电子

D．该离子化合物中只含离子键

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利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中不正确的是                                                                                                          （    ）

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^－→ SO₄^2－+ 4H⁺；②向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^－→ 2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为                                （    ）

A．NaClO                          B．HClO                     C．ClO₂            D．NaClO₄

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2．83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3．81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H^＋→Cr³⁺＋I₂＋H₂O（未配平）  。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为                     （    ）

A．　                                 B．

C． 　                               D．

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某含铬Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是              （    ）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。

（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。

（3）室温下，_______（填“能”或“不能”） 配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

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（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__ __。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□CI^-

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉          b．石灰乳         c．纯碱溶液          d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

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（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。

（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ________。

A．SO₃^2－                                                       B．SO₄^2－                                         C．CH₃COO^－              D．SiO₃^2－

（3）B的水溶液显 ________性，原因为 ________。（用离子方程式表示）

（4）将0．02 molA与0．0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________（保留一位小数）

（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ________。

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论________。

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（8分）已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式___ __。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。

（3）当溶液中的I^－为0．4 mol时，加入的KIO₃为_________mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

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