2010年黑龙江省高三上学期第二次月考（化学）

下列物质分类的正确组合是                                                                                   （    ）

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                                               （    ）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

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下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有                                                                                                                               （    ）

A．①②⑥                        B．全部                         C．①③④⑤           D．②③⑥

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是                                     （    ）

①碳酸钠溶液与盐酸                               ②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水                          ④硝酸银溶液与氨水

⑤溴化亚铁溶液与氯水                             ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤                          B．①③⑥                  C．②④ D．②③⑥

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青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有关说法不正确的是                                          （    ）

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1．5倍

C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

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在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

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下列离子方程式正确的是                                                    （    ）

A．漂白粉溶液通入足量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CaCO₃↓

B．含3 mol FeCl₂和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl₂：2I^-＋Cl₂＝2Cl^-＋I₂

C．在Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺＋2HCO₃^-＋4OH^-＝Mg（OH）₂ ↓＋2CO₃^2-＋2H₂O

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是                                                           （    ）                                             A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN        B．CN^－可被Cl₂氧化成（CN）₂

       C．在水溶液中（CN）₂可被F^－还原        D．HCN的电子式为

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                     （    ）

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0．5N_A

B．1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．60 g SiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

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用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

（    ）

A．1∶3∶3                    B．1∶2∶3                     C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

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过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是                                                                                                  （    ）

A．Na₂O₂与木炭的反应是放热反应

B．熔融Na₂O₂时可使用石英器皿

C．Na₂O₂与Al反应时Na₂O₂表现出强氧化性

D．Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₄

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下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（    ）

A．Ba（OH） ₂      KSCN       NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

B．NaNO₃        NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃      Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

C．NH₄Br        K₂CO₃       NaI            CaCl₂        （AgNO₃溶液）

D．（NH₄） ₃PO₄    NaBr        CuSO₄          AlCl₃        （KOH溶液）

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在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

（    ）

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是                                                             （    ）

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤                 B．①②④⑤                    C．①②③④          D．①③

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CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是                                                                                         （    ）

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

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下列叙述正确的是

A．与V L CO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L

B．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

C．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

D．与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g

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在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0．1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为                    （　　）

A．       B．              C．    D．

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右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                                                                                         （    ）

A．MgSO₄

B．Al₂（SO₄）₃

C．KAl（SO₄）₂

D．NaAlO₂

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是                                                                                          （    ）

A．原合金质量为0．92 g                       B．产生氢气0．04mol

C．图中m值为1．56 g                        D．图中V₂为60 mL

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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（    ）

A．无法计算原混合物的质量a

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

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（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：________；含有阴离子：________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：________；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。

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22．（9分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素名称）．

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________．

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成        B．

请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________________________________、___________________________________．

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（8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________．

（2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．

（3） 写出B与D反应的离子方程式________________________________________．

（4） 写出反应④的离子方程式______________________________________________．

（5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．

（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②___________________________________________________________________

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（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）装置B中最适宜的试剂是；

（2）装置C的作用是________；

（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为________；

（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________

________；

（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的________装置（填序号）。

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（8分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式________

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________ mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为­­________。

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