宁夏学益校区2017-2018学年高一下学开学考试化学试卷

下列过程属于人工固氮的是（　 ）

A. 分离液态空气制氮气　　 B. 闪电时N2转化为NO

C. 合成氨　　 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

难度: 简单查看答案及解析

下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是

A．加入适量NaOH溶液 　　　　 　 B．加热到固体质量不变

C．加入适量HCl溶液 　　　　 　 　 D．加入适量CaCl2溶液

难度: 中等查看答案及解析

A. 将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B. 将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

难度: 中等查看答案及解析

2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（　　 ）

A. 溶液　　 B. 悬浊液　　 C. 乳浊液　　 D. 胶体

难度: 简单查看答案及解析

若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　　 B．分液　　　　　　　 C．渗析　　　　　　　 D．萃取

难度: 简单查看答案及解析

下列做法不能体现低碳生活的是

A. 减少食物加工过程　　 B. 注意节约用电

C. 尽量购买本地的、当季的食物　　 D. 大量使用薪柴为燃料

难度: 简单查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是（　　 ）

A. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑　　 B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3　　 D. Br2＋2KI＝I2＋2KBr

难度: 简单查看答案及解析

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO2　　　　 　 B．NO　　　　 C．O2　　　　 D．H2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关钠的叙述正确的是

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

C．少量金属钠可以保存在煤油中

D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

难度: 中等查看答案及解析

1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是

A．1 L水中含有1 mol NaCl　 　　　　 　B．溶液中含有1 mol NaCl

C．1 L溶液中含有58.5 g NaCl 　　　　 D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液

难度: 中等查看答案及解析

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　 ）

A. MnO2 → Mn2+　　 B. SO2 → SO3２－

C. Cl2 → HCl　　 D. PCl3 → PCl5

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

难度: 中等查看答案及解析

用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 3∶2∶3　　 B. 3∶1∶2

C. 2∶6∶3　　 D. 1∶1∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是(　　)

A. D中不可能是浓硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯气中含有水蒸气

D. D中可以是饱和食盐水

难度: 中等查看答案及解析

在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ 　　　　 B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋

C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－ 　　　　 D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

难度: 中等查看答案及解析

将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是

A．生成白色沉淀　　　　　　　　 B．生成红褐色沉淀　 　　

C．有气泡产生　 　　　　　　　　 D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

难度: 中等查看答案及解析

如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

难度: 中等查看答案及解析

实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。

A．①②④　　　　 B．②④⑥　　　　 C．①②④⑤　　　　 D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）

A．酸　　　　　　 B．碱　　　　　　 C．盐　　　　　　 D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（　　 ）

A．CO2　　　　　 B．HCl　　　　　 C．NO2　　　　　 D．NH3　　　　　 E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　 ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

难度: 中等查看答案及解析

硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（　　 ）

A．1.5 mol　　　　　 B．2.0 mol　　　　　 C．2.5 mol　　　　　 D．3.0 mol

（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3　　 ＋　 ______ 　　 ______　 ＋　 ______ ＋　 N2O↑ ＋　 H2O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（　　 ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2　　　　

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B　 _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________________________________ ；

反应⑤___________________________________________________________________；

反应⑥ __________________________________________________________________。

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某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

难度: 中等查看答案及解析