2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

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下列关于有机物的叙述，正确的是

A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应

D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

D．上述反应中维生素C作氧化剂

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在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X>Y>Z　　　

B．氢化物的稳定性：X>Y

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为

B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是　　

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—　　　　　　　　　　　

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—　　　　　　　　　　

D.Na+、K+、NO3—、SO32—　

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下列实验操作能达到预期实验目的的是

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强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、

C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）　

A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂　　　

B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1　

C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　

D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

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科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是　

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液：　 CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：　　 HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

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将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生氧化反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

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下列装置所示的实验不能达到目的的是

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下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是

①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S　 ④BaCl2　 ⑤Ba(OH)2　 ⑥H2O2　

A．①④⑥　　　　　　 B．①②③　　　　 　 C．④⑤⑥　　 　　　 D．①④⑤⑥

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下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；

（2）R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；

（3）X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；

（4）Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

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(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】

①CaO2的质量分数为　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能　　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　　　　　　 。

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（12分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先　　　　　　　 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是　　　　　　　　　　　 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是　　　　 。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见　　　　　　　　　 。

【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是　　　　　 。

a．CCl4　　 b．H2O　　 c．NH4Cl溶液　　 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是　　　　　　　　　 。

【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将　　　　 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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