我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S
C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
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质量守恒定律揭示了化学反应中( )
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
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在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为
A.2:1:2 B.56:32:88
C.28:32:44 D.1:1:2
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“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为
A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2
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下列化学方程式书写正确的是( )
A. H2O2H2O+O2↑ B. C+O2CO2↑
C. 4P+5O22P2O5 D. 4Fe+3O22Fe2O3
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下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法,错误的是( )
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷
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己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
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下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误的是( )
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D. 若ag X完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY.
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化学变化中不能实现的变化是( )
A. 一种分子变成另一种分子 B. 一种离子变成另一种离子
C. 一种原子变成另一种原子 D. 一种单质变成另一种单质
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下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是
A. 甲物质由5个原子构成
B. 化学变化的后硅元素的化合价不变
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:1
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如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
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下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 汞和氧气都由分子构成
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三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应中CaO为催化剂 B. 该反应是化合反应
C. 反应后容器中固体质量减少 D. 反应后容器中氧元素量分数增大
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在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B充分反应,则生成AB的质量是( )
A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g
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某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A. 该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B. 该反应中和的质量比为14:11
C. 该反应中和的分子数之比为7:6
D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1:4
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以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是____变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=____,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:_____________________
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将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原子。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:
①从微观角度看,B中每个分子由____个原子构成。
②从宏观角度看,图5-4-7中表示混合物的是____(填字母序号,下同),表示单质的是____。
(2)在一定条件下,A和B发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图所示:
若F为空气中体积分数最大的气体,则F的化学式为_____,该反应中生成的E和F的质量比为____。
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小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________
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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
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