下列说法错误的是
A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。
B、光线通过时,胶体可产生丁达尔效应。
C、氧气、液氯是单质,氯水、氯化氢、纯碱是化合物。
D、“只要工夫深,铁杵磨成针” 只涉及物理变化。
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ①②③ D.③①
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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 稀盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 一水合氨 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 稀硫酸 | 铁 | 水 | 碳酸钙 |
D | 明矾 | 氢氧化铁胶体 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
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下列关于氧化物的叙述正确的是
A.酸性氧化物均可跟碱起反应 B.酸性氧化物在常温常压下均为气态
C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
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下列说法正确的是
A.金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O
⑤NaH和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O
A.①⑤⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②③⑤
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把适量Na2O2加入下列饱和溶液中,原溶液溶质的浓度基本不变的是
A.NaCl B.Na2SO3 C.MgCl2 D.NaHCO3
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下列物质中,不属于电解质的是
A.苏打 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
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下列离子方程式正确的是
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H+===CO2↑+H2O
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4− + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
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将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是
A.FeSO4 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaCl
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
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同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3 B.2∶3∶6 C.1∶3∶6 D.6∶2∶1
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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Na+、HCO3-、Cl-、OH-,
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点判断,其中不能形成合金的是:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
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根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是( )
A、HCO3- B、CO32- C、Fe(OH)3 D、CH3COOH
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下列叙述不正确的是( )
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,先被腐蚀的是铁
C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
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在一定条件下,与R2-发生如下反应: +2 R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子 B.中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
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(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作:
石蕊试纸检验气体 | 容量瓶 | 集气瓶收集氨气 |
(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g | 已给仪器 | 除已给仪器外还需要的其他仪器 |
烧杯、托盘天平、药匙 |
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
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(4分)现有 A.二氧化硅 B.三氧化二铁 C. 二氧化硫 D.三氧化二铝。 请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空:
(1)能形成酸雨的是________;(2)光纤制品的基本原料________;
(3)属于两性氧化物的是________;(4)红棕色固体是________。
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(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧化物的相关问题:
(I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________
(3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________
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(6分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:________
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是________
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(10分)粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题:
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式:_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为_________。
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(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为________。
在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________,
检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是________,电极反应式是________。
②Y电极的材料是________,电极反应式是________。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出
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