2010年吉林省高三上学期第一次模拟（理综）化学部分

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是                                               （    ）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

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下列反应的离子方程式正确的是                                                                            （    ）

A．氟气通入水中：  2F₂＋2H₂O＝4F^－＋4H⁺＋O₂

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－＋I₂＝S＋2I^－＋H^＋

D．FeBr₂溶液与足量的Cl₂反应：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

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下列叙述正确的是                                                    （    ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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在下列变化中，只发生物理变化的是                                    （    ）

A．荔枝酿酒                                            B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气                              D．生石灰遇水成为熟石灰

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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是                              （    ）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为                    （    ）

A．2 mol                  B．1 mol                  C．0.5 mol               D．0.25 mol

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在无色溶液中能大量共存的一组离子是                                  （    ）

A．Na⁺ 、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－                              B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、AlO₂^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Fe³⁺                                           D．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

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（12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS₂固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

（1）物质X的化学式是____ 。

（2）化合物B中所包含的化学键有________ 和__ 。

（3）反应④的离子方程式为________。

反应②的化学方程式为___                            ___,其中还原剂是。

（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为___  。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）

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（15分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色。回答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：C________，E________；

（2）由F生成高聚物的化学方程式

（3）六种有机物中能跟Na反应的是________（填字母）

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为________

（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为________

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（16分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是（用离子方程式表示）_________________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是________。

B中应放置的液体是（填字母）__________________。

a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO₃溶液

（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于________，而D中则是由于________。

（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。

a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．Na₂CO₃溶液

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（15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

（2）装置E中的现象是：________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe³⁺的操作方法：________

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用是

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

________

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