2008-2009学年江苏省南通市启东市高三（上）期末化学模拟试卷（解析版）

选择题共 14 题

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）
A．蛋白质、烃类
B．纤维素、油脂
C．淀粉、油脂
D．蛋白质、硬化油
难度: 中等查看答案及解析
宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）
A．它耐高温，抗氧化
B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
难度: 中等查看答案及解析
欧洲科学家小组将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是（）
A．161
B．160
C．159
D．158
难度: 中等查看答案及解析
13.8g 63%的HNO₃溶液密度为1.38g•cm^-3和100mL 13.8mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是（）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO₃（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A
B．常温常压下1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子
C．0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A
D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（）
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
难度: 中等查看答案及解析
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol，
（石英砂）（粗硅）
Si（s）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol，SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
（粗硅）（纯硅）
，生产1.00kg纯硅的总反应热为（）
A．2.43×10⁴kJ
B．-2.35×10⁴kJ
C．-2.23×10⁴kJ
D．-2.14×10⁴kJ
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下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）

A B C

D E

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2-、A₂B₄^2-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃
D．这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种
难度: 中等查看答案及解析
鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾．现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：1mol该化合物完全燃烧耗O₂的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是（）

A．26mol、4mol、7mol
B．24mol、4mol、8mol
C．26mol、5mol、7mol
D．24mol、5mol、8mol
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下列离子方程式正确的是（）
A．将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄
B．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
C．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
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在10mL0.1mol•L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc）
D．2c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc）
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如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是（）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阴极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．燃料电池放电时的负极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 8 题

贮气袋中存有有色气体，可能是NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO₃溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊．
则：由①可判断，一定存在______；一定不存在______．
由②可判断，一定存在______；一定不存在______．
由③、④可判断，一定存在______；可能存在的是______．
难度: 中等查看答案及解析
如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
难度: 中等查看答案及解析
校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．
难度: 中等查看答案及解析
A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164．A不能使FeCl₃溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H₂SO₄存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）．
（1）B分子中的含氧官能团是______．
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字）______．
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A______ C______第二组A______ C______．
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已知：

某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO₃反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀．
A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F；
（1）写出下列物质的结构简式：
A：______ C：______ D：______ F：______
（2）指出下列变化的反应类型：①A→B：______ ②C→D：______ ③C→E：______．

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现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：______．

读数次数质量/g

锥形瓶+水+试样第1次 196.30

第2次 196.15

第3次 196.05

第4次 196.00

第5次 196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．此试样中CaC₂的质量分数为______．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是______．
②还需直接测定的物理量是______．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处______
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处______．

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（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）______
（2）写出Cu³⁺的核外电子排布：______
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：______
（4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y³⁺、Ba²⁺），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：______．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有______和______．

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（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：______．
（2）装置C中放入的反应物是______和______．
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意______和______（填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

难度: 中等查看答案及解析

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00