2009-2010学年北京市海淀区八一中学高一（下）期中化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气
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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为不正确的是（）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
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美国劳伦斯在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号（）
A．原子
B．分子
C．核素
D．元素
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如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）
A．
B．
C．
D．
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下列表达方式不正确的是（）
A．四氯化碳
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的结构示图
D．碳-12原子₆¹²C
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下列说法中一定不正确的是（）
A．某些花岗岩会产生氡（₈₆²²²Rn），从而对人体产生伤害，₈₆²²²Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，₃₄⁷⁸Se和₃₄⁸⁰Se互为同位素
C．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，₆¹³C的中子数为6
D．₉₂²³⁵U的浓缩一直为国际社会关注，₉₂²³⁵U与₉₂²³⁸U是两种不同的核素
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下列物质中，本身所具有的能量最高的是（）
A．氟化氢
B．氯化氢
C．溴化氢
D．碘化氢
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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．其中正确的是（）
A．只有②③
B．只有②③④
C．只有③④
D．①②③④
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“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）
A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
B．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
C．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
D．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
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下列有关原子核外电子的说法错误的是（）
A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
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下列说法中，不正确的是（）
A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构
B．烷烃同系物随着碳原子数的增多，一般熔沸点逐渐升高
C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水
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下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．O₂和O₃
B．₁¹H和₁²H
C．CH₄和CH₃CH₃
D．和CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）
A．NH₃ H₂O CO₂
B．H₂O Na₂O CO₂
C．CaCl₂ NaO HH₂O
D．HCl MgCl₂ NH₄Cl
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下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）
A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度
B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，υ（正）=υ（逆）=0
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下列递变规律正确的是（）
A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Al³⁺、Mg²⁺、F^-粒子的半径依次减小
D．K、Rb、Cs最高正价依次降低
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下列说法中，正确的是（）
A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键
B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导电
D．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
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燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（）

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O₂+4OH^--4e^-=4H₂O
C．总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O
D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
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下列反应属于取代反应的是（）
A．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl
B．CH₃CH₂OHCH₂═CH₂↑+H₂O
C．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
D．CH₂=CH₂+H₂CH₃-CH₃
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）
A．1
B．2
C．3
D．4
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解答题共 9 题

化学反应一定伴随能量变化．
（1）将20gBa（OH）₂•8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉______，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯______．说明Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式______．
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热______（填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）______
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是______（填序号）①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气．
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有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
（2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．

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如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml CH₄和80ml Cl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象．回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现______ 状液体，该现象说明生成了______（填序号）①CH₃Cl； ②CH₂Cl₂；③CHCl₃； ④CCl₄量筒内出现的白雾是______，量筒内液面______（填“上升”、“下降”或“不变”），
（2）使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______A.2.5mol；B.2mol；C.1.25mol； D.0.5mol
（3）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式______ 3CO₂+4H₂

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乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是______．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：______．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色______；③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应．
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在3种有机物 ①CH₄、②CH₂=CH₂、③ ④CH₃COOH中，
（1）从煤干馏产物中获得的液态化工原料是______（填序号，下同），属于沼气的主要成分是______，可作为植物生长调节剂的是______．属于烃类的是______，分子中的所有原子在同一平面上的是______．
（2）其中既能发生取代反应，又能发生加成反应，写出发生取代反应的一个化学方程式为______
发生加成反应的一个化学方程式为______．
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把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0，5mol•L-1盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，用化学方程式为______；
（2）曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因______；
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______．
A．蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液．

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I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：______．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：______．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是______．

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I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．
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实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：
（1）制取时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫．反应过程中体现了浓硫酸的______性、______性，写出生成二氧化硫反应的化学方程式______ CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
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