2015届新疆乌鲁木齐一中高一（特长班）下期中考试化学卷（解析版）

选择题共 30 题

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是( )
A．57 B．47 C．61 D．293

难度: 简单查看答案及解析
元素性质呈周期性变化的原因是 (     )
A．相对原子质量逐渐增大                  B．核电荷数逐渐增大
C．原子核外电子排布呈周期性变化           D．元素的化合价呈周期性变化

难度: 简单查看答案及解析
氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中(     )
A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数              B．24.23%表示³⁵Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量        D．36.966表示³⁷Cl的质量数

难度: 中等查看答案及解析
下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）
A．半导体材料砷化镓                      B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌                    D．超导材料K₃C₆₀

难度: 中等查看答案及解析
下列气态氢化物最稳定的是（）
A．CH₄ B．O H₃ C．H₂O D．HF

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H₂X C．XH₄ D．XH₃

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO₃
B．第2列元素中一定没有非金属元素
C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H₃RO₄
D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

难度: 困难查看答案及解析
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO＋O₂===2CO₂。则下列说法中正确的是 (　　)
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O₂＋2CO₂＋4e^－―→2CO
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e^－―→2CO₂
D．正极发生氧化反应

难度: 困难查看答案及解析
在密闭系统中有反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
④通入CO₂　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N₂
A．①②③⑥　　　　　　            B．①②④⑥
C．①②③④                             D．①②③④⑤

难度: 困难查看答案及解析
下列物质含有的化学键类型相同的是( )
A．NaBr和H₂O B．Na₂O和Na₂O₂ C．D₂O和CO₂ D．NH₄Cl和HCl

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已知1～18号元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y²^－＞Z^－
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D．原子半径：X＜W

难度: 困难查看答案及解析
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(     )
A．8个中子的碳原子的符号：¹²C             B．NaCl的电子式：
C．Cl^—的结构示意图：             D．CH₄分子的比例模型：

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(     )
A．铝片与稀盐酸的反应                    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应                D．灼热的碳与二氧化碳的反应

难度: 中等查看答案及解析
已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

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用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）
A．加热                                 B．不用稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄
C．滴加少量CuSO₄溶液                    D．不用铁片，改用铁粉

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反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（    ）
A．V(Y)=0.02mol·L^—¹·min^—¹                B．V(Z)=0.10mol·L^—¹·min^—¹
C．V(X) =0.03mol·L^—¹·min^—¹               D．V(W)=0.02mol·L^—¹·s^—¹

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（   ）
①Zn是负极         ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e^－＝Zn²^＋     ④溶液中H^＋向Zn棒迁移
A．①②                                 B．①②③
C．②③④                               D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，向某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述错误的是(　　)
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

难度: 困难查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．¹⁶O、¹⁸O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．分子式符合通式C_nH_2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物
D．互为同分异构体

难度: 中等查看答案及解析
制取一氯乙烷最好采用的方法是(　　)
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应

难度: 中等查看答案及解析
1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　)
A．3 mol　　　　 B．4 mol C．5 mol D．6 mol

难度: 中等查看答案及解析
将30 g CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了14 g，则混合气体中CH₄和C₂H₄的体积之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3

难度: 中等查看答案及解析
分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

难度: 中等查看答案及解析
某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是 (　　)
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂
D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

难度: 中等查看答案及解析
有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。（    ）
①a₁=a₂     ②a₁<a₂     ③b₁=b₂     ④b₁<b₂     ⑤t₁>t₂     ⑥t₁=t₂
⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为(   )
A．①③⑥⑦         B．①④⑥⑧          C．②③⑤⑧         D．②④⑤⑦

难度: 困难查看答案及解析
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是(　　)
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成amol A，同时生成3amolB；
(3)A、B、C的浓度不再变化；        (4)A、B、C的压强不再变化；
(5)混合气体的总压不再变化；        (6)混合气体的物质的量不再变化；
(7)单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；(8)A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A (3)(8)      B．(1)(6)       C(2)(4)      D．(2)(8)

难度: 困难查看答案及解析
下列结论错误的是(     )
①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S²^－)>r(Cl^－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③还原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO    ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．①               B．①③             C．②③④⑤⑥⑦      D．①③⑤

难度: 困难查看答案及解析
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

　族

期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂ b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：________。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：________。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是________
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是________

难度: 极难查看答案及解析
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）________；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________。

难度: 困难查看答案及解析
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是　________。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是________。

难度: 中等查看答案及解析
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________

难度: 中等查看答案及解析
已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

经过时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

30

120

280

350

370

①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　,原是________　。
②反应速率最小的时间段为　　　,原因是________。

难度: 中等查看答案及解析

族期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

经过时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370