湖南省衡阳县2017-2018年上期期末考试高二化学试卷

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应

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已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　　　　 △H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　　　　 △H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　　　　 △H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　　　　 △H=+48.4 KJ·mol—1

难度: 中等查看答案及解析

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比纯铁容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈

D. 银制奖牌久置后表面变暗

难度: 中等查看答案及解析

电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下面有关电池的叙述正确的(　 )

A. 锌锰干电池工作段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

A. 正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 铜片上有H2逸出

D. 正极有O2逸出

难度: 中等查看答案及解析

能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是

A. 充分利用太阳能

B. 因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能

C. 能源都是通过化学反应获得的

D. 合理、安全开发利用氢能、核能

难度: 中等查看答案及解析

“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当

A. 正极　　 B. 负极　　 C. 阴极　　 D. 阳极

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下列变化过程，属于放热反应的是（　　    ）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥　　 B. ②③④　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①③⑤

难度: 简单查看答案及解析

化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

难度: 中等查看答案及解析

某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述中正确的是

A. 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D. 该反应为放热反应

难度: 中等查看答案及解析

在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　 ）

A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的电离程度先增大后减小

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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ①④

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等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图中表示其产生品总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO4中用导线两两相连可以组成各种原电池.若A、B相连时,A为负极:C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻:B、D相连,B为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>B>D　　 B. A>C>D>B　　 C. B>D>C>A　　 D. A>B>>C>D

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如下图所示,请按要求回答下列问题

（1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

（2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

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捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是__________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_______0 。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

B．改变催化剂

C．缩小容器体积

③图中表示乙烯的曲线是_______。

（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)　　 △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　　 △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g)　　 △H＝＋44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

②生成丙烯的电极反应式是__________。

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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆　　　　　　　　　　　　　　 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接　　　　　　　　　 ④将钢管用导线与碳棒连接

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燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)　　　　　　　　　 △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g)　　　　　　　　　　　　 △H2=--296kJ/mol

则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l)　　　 △H=________ kJ/mol

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。

A.选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度　　　　　　　　　　 D.增大容器的体积

（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；

（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

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