某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水溶解;再加入足量氢氧化钠溶液(微热),产生白色沉淀并有气泡冒出。
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3
C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
B. 为使水果尽快成熟,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)阴、阳离子的个数之比为1:1
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设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数均为0.3NA
B. 标准状况下,22.4L NO和11.2 L O2充分反应,产物的分子数为NA
C. 60g SiO2晶体中,含Si-O键数为2NA
D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗OH-的数目为NA
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下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水
B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
D. 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇,该羧酸分子式为C14H18O5
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A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质,E的原子序数为D的两倍。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A. 上述六种元素的原子半径大小为A
B. A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C. A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18
D. 由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点
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海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
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常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
实验编号 | 加入的酸 | 加入酸的浓度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列说法中正确的是
A. HA是强酸,HB是弱酸
B. 升高温度,溶液②中c(B-)/c(Na+)增大
C. 溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+)
D. 溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H++c(B-)=0.12 mol/L
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)_______.
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=_______。
此时水中c(A13+)=__________
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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
(1).乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为______该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是_______
(2).乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
l).已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。
2).反应②在热力学上趋势很大,其原因是________
3).当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是_____________、_____________________
4).在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.体系压强不再变化 B.氧醇比保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸,某些蔬菜中含有较多的草酸,如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石。某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量一一分解温度的关系如下图。如果残留固体为11.12 克,求残留固体的成分和物质的量_________。
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-,该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______。
(5)已知(BC)2是直线型分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示,则一个晶胞这所含B原子数为____;其中原子坐标参数a为(0,0,0),b为(1/2,1/2,0),则c点原子的坐标参数为_______。
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物,晶胞与NaCl类似,D离子的配位数是_______;设D离子的半径为a pm, F离子的半径为b pm,求该晶胞的空间利用率为________。(列出计算式即可)
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某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知:SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。
Ⅰ.用如图所示装置设计实验,验证分解FeSO4生成的气态产物。
(1)实验前必须进行的操作是_____________________________________。
(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:a→_________________。
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生,装置丁中溶液变成无色,则 FeSO4分解的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理,进行如下实验:
实验1:将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅,但未能完全褪色,后者溶液颜色几乎不变。
实验2:在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色,后者溶液很快褪色。
实验3:在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。
(2)由实验2、3可推知,使品红水溶液褪色的主要微粒是_________(填化学式)。
(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液,试预测可能出现的现象_____________________。
(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液,发现不能恢复红色,试解释原因
_________________________________________________________________________。
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A (乙炔)是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图23所示。
回答下列问题:
(1)实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________。
(2)过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
(3)反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
(4)关于过程②,下列说法正确的是_____(填序号)。
a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性,且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354
(5)D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
(6)与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。(己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定)
(7)已知:,(R、R'表示烃基或氢);以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线_____________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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